물리화학실험-평형분배

소개

물리화학 실험 중 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배에 관한 레포트입니다. 실험을 통하여 불균일상 평형에 있는 계에 대한 질량작용의 법칙을 확인하고 평형분배상수 K를 구하는 방법을 자세하게 설명했습니다.

목차

@실험목적
1.이론
2.기구및 시약
3.실험방법
4.실험결과
5.고찰
6.참고문헌

본문내용

-요약
용질 A가 들어있는 용액에 A는 녹이지만 처음 넣어준 용매하고는 서로 섞이지 않는 두 번째 용매를 넣어 흔들면, 용질이 두개의 서로 섞이지 않는 용매에 각각 녹아 들어가서 평형을 이루고 두 용액에서의 용질의 농도를 불균일상 평형분배 상수로 관계되어진다.
* 일정한 온도, 두 용매 사이에서 용질 분배에 대한 상태의 변화 A(상1) = A(상2)
- 평형상수 K = c2° / c1° (c : 용질분자 농도)
* 첫 용매(상1)에서 용질A가 약산 전해질로서 이온화할 경우
- c1 = (c1° - x) = c1° - Ka[(1+4c1°/Ka)1/2-1]/2 = c1° - (c1°Ka))1/2 (c1°≫Ka 인 경우)
(c1 : 이온화되지 않는 분자의 농도, c1° : 전체농도, x : 상2로 들어가지 않는 산의 음 이온의 농도)
* 용매(상2)에서 회합하여 이합체를 만드는 경우 A2(상2) = 2A(상2)
- c2° = c2 + 2cA2 = c2 +2c22 / Kd , - Kd = cA2/cA2 = c22 /cA2
- c2° / c1 = K = K +2K2 c1 / Kd
* 두 상에 같은 부피를 썼을 경우 상2에서의 전체 평형농도 c2° = C1° - c1°
(C1° : 순수한 용매2와 섰기 전의 상1에서의 용질 농도, c1° : 평형에 도달한 다음 상1에서의 전체평형농도)
* 추출실험
- (x0 : Vml의 용매 1에서의 용질의 몰 수, x1 : vml 의 용매 2를 써서 단일 추출한 후 용매 1에서 추출되지 않고 남은 용질의 몰수)

Ⅴ. 고찰
이번 실험은 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배에 대해 알아보는 것이 목적으로 실험을 통하여 불균일상 평형에 있는 계에 대한 질량작용의 법칙을 확인하고 평형분배상수 K를 구하여 보는 것이다. 용매추출로 용질은 아세트산을 사용하였고, 용매는 벤젠-물계, 에테르-물계, 아세트산 에테르-물계로 실험하였다.

참고자료

· 없음