[결과 레포트]재결정

소개

일반화학실험 혹은 화학공학기초실험에 담긴 `재결정` 결과 레포트 입니다. 서두에는 실험에 관한 핵심개념에 관하여 간단하고 깔끔하게 정리하였습니다. 또한 중요한 부분인 실험 결과는 물론 그에 관한 모든 문제를 자세한 설명과 함께 적었습니다. 이 레포트만 있으면 이 실험에 관한 결과 레포트는 완벽하게 작성할 수 있으리라 생각됩니다. 잡다한 이론만 적어논 그런 레포트와는 비교를 거부합니다.제 레포트에 자부심이 있습니다.

목차

재 결 정

1. 이론

2. 기구 및 시약

3. 실험방법

재결정 결과 보고서

1. 실험에 대한 이론

재결정을 위한 원리를 간단히 설명하여라.

2. 실험에 관련된 문제
(1) CuSO4 ․ 5H2O 의 정제
① 재결정 전의 CuSO4 ․ 5H2O 의 질량(X) =
② 재결정에서 얻은 CuSO4 ․ 5H2O 의 질량(Y) =
③ CuSO4 ․ 5H2O의 수득률 = Y ÷ X =
④ 증발 농축하여 얻은 잔사의 질량(Z) =
⑤ X와 Y+Z의 차는 얼마인가? =
⑥ 진한 황산을 넣는 이유는 무엇인가?

(2) 불순물 함유량의 비교 확인
① (1)의 변화를 화학반응식으로 나타내어라.
② (2)의 용액의 색은?
③ (3)의 거름종이에 남아 있는 물질은 무엇인가?
④ (4)의 변화를 화학반응식을 써서 나타내어라.

3. Discussion

본문내용

3. 실험방법
1. CuSO4 ․ 5H2O의 정제
공업용 황산구리(CuSO4 ․ 5H2O) 40g을 달아 200mL의 삼각 플라스크에 옮기고 여기에 100mL의 증류수를 가하여 결정이 모두 녹을 때까지 가온하여 주어라. 이 용액을 흡인 여과한다. 여과지에 걸려 나오는 고형 물질은 버리고 여액의 부피를 눈금 실린더로 측정한다. 그리고 여액을 200mL 비이커에 옮겨 그 부피가 반으로 줄 때까지 증발 농축시켜라. 이 때 용액이 약간 혼탁해지면 진한 황산 몇 방울을 떨어뜨린다.
이 용액을 교반봉으로 잘 저어주면서 냉각시킨다. 이 때 될 수 있는대로 온도를 빨리 낮추어 주어야만 불순물을 적게 함유하고 있는 결정을 얻을 수 있다. 석출된 결정은 앞에서와 같이 흡인 여과한다. 이 때 깨끗한 병마개로 침전을 압착하여 물기가 완전히 빠져나가도록 한다. 여액은 100mL 삼각 플라스크에 옮겨 마개를 꼭 막아 보관하고 침전은 깨끗한 시계접시에 옮겨 데시게이터 속에 넣어 말린다. 건조재로는 50% H2SO4가 알맞다.

2. 불순물 함유량의 비교 확인
(1) 위 실험에서 100mL 삼각 플라스크에 모아 둔 여액을 10mL 취하여 50mL 비이커에 담고 여기에 진한 암모니아수 몇 방울을 떨어뜨린다. 이 때 어떤 변화가 일어나는지 관찰하여라.
(2) 위 용액에 암모니아를 더 가하여 보아라
(3) 위의 용액은 깔때기를 사용하여 걸러내고 침전은 소량의 증류수로 씻어 내려준 다음 거름종이에 남아 있는 물질을 관찰하여 보아라
위의 거름종이에 묻어 있는 물질을 증류수로 여액이 푸른 빛깔을 띠지 않을 때까지 씻어내린 다음에 묽은 염산 몇 방울을 떨어뜨려 침전을 녹여버리고 이것을 시험관에 받는다. 후드속에서 이 시험관에 브롬수를 몇 방울 가하고 잘 흔들어 준다. 어떤 변화가 일어나는가? 여기에 KSCN 용액 몇 방울을 가하여 보아라

참고자료

· 표준 일반화학실험(제 6개정판)
· 화학공학기초실험