산화환원적정 실험결과레포트

소개

산화환원적정 결과레포트

목차

1.실험원리

2.기구 및 재료

3.실험방법

4.실험결과

5.고찰

6.참고문헌

본문내용

1.실험원리
++
과망간산칼륨이 산성용액 내에서 옥살산을 산화시켜 이산화탄소와 물이 생성된다. 그리고 이온은 망간염 (II)으로 환원된다.
이 반응은 느리게 진행하므로 어느 정도의 열이 필요하다. 이때 는 강력한 산화제인데 산성용액에서는 다음과 같이 분해한다.
즉 이다.
그러므로 의 규정액으로서 많은 환원성물질을 정량할 수 있다.
으로 적정할 때에는 특별한 지시약을 필요치 않는다. 자신이 특유한 자색을 나타내므로 액으로써 적정할 때 당량점 부근에 서 의 마지막 한 방울로 용액이 색의 변화를 일으키게 되면 적정을 중지한다. 산성을 유지시키기 위해 를 사용하는데 이양은 반응에서 생성되는 를 중화시키는 이상으로 과량 가하여야 한다.가부족하면 갈색침전이 생기게 되어 실험은 실패로 돌아간다.
2.기구 및 재료
--시약
0.1N KMnO4
FeSO4
H2SO4
--기구
500㎖ V-flask, micro pipet, 25㎖ pipet, beaker
3.실험방법
--실험을 위해서 우선0.1N 를 만들어야 한다. 적은양의 용액은 만들기가 힘들기 때문에 500ml를 한꺼번에 만들기로 하였다. 이 실험에서는 가 5당량이다. (158.03)는 2분자에서 5원자 즉 10당량의O를 발생하므로 1N-는
을 물에 용해시킨 후 1L로 하면 만들어진다. 그런데0.1N 용액을 500ml 만들어야 하므로 31.61g/10*2 =1.58g을 증류수와 함께 500ml가 되도록 제조 하면 된다.
--이렇게 만들어진 를 이용하여 미지의 황산철용액의 농도를 구하기 위해 적정을 해야 한다. 25ml의 를 측정하여 비커에 넣고 뷰렛을 이용하여 미지의 황산철 용액을 떨어뜨린다. 비커를 잘 흔들어주면서 계속 떨어뜨린다. 용액이 보라색에서 노란색의 투명한 성질을 지닐 때까지

참고자료

· 없음