철 실험법

소개

철의 실험의 목적및 측정방법을 자세히 정리 하였으며, 그에 따른 실험방법을 차례대로 조사해 보았다...일목요연한 설명의로 인하여 손쉽게 시료로 부터 철를 손쉽게 측정할 수 있을 것이다...
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목차

◈1.원자흡광광도법...248.3㎚
◈2.흡광광도법(페난트로닌법)...510㎚
◈3.유도결합플라즈마 발광광도법...259.94㎚

본문내용

철은 지각중에 널리 존재하는 원소로써 자연수중에는 지표수에 0~15㎎/L, 평균 0.2㎎/L, 지하수에는 비교적 많아 심층수에는 20㎎/L을 함유하는 수도 있다. Fe는 환경조건에 따라 존재상태가 변화하여 극히 복잡하다. 다음과 같이 분류할 수 있다.
지구상에 네 번째 풍부한 원소(비중 7.86)
▶수도 등 기관내의 Fe는 원수중에서도 유래되지만 철관에서도 용출된다.pH,알칼리도가 낮은 물,CO2가 많은 물 등에서 특히 용출이 쉽다.
▶Fe는 인체의 헤모글로빈 합성과 관련된 중요한 성분이다.
▶Fe이 많은 물은 불결한 외관(혼탁,적수)의 취미를 주며 식기,위생도기와 세탁물을 더럽힌다. 철 Bacteria의 번식을 초래하고 관 내면에 부착하여 통수능력을 저하하기도 하고 수질을 악화시킨다.
▶공업용수로 사용할 경우에 제지, 펌프, 섬유염색, 사진용 필름, 색소제조, 청량음료 등에 부적당 하다. more
▶용해성:
철이온( Fe2+ , Fe3+ - 중탄산염, 황산염,염화물)
철착이온, 착화합물
▶불용성:
무기점토성 입자중의 철
수산화물로 한 철 Fe(OH)3
산화물로 한 철 Fe2O3
유기물이나 규산과 결합한 철

자연수중의 Fe는 암석 또는 토양에 유래되어 Magnetite(자철광, Fe3O4), pyrite(황철광, FeS2) Hematite(적철광, Fe2O3), Limonite(갈철광, Fe2O3 3H2O), Siderite(능철광, FeCO3)등이 환원되어 용출된것으로 생각된다. 즉 우수가 지하를 침투하는 경우, 유기물 분해에 의하여 산소가 소비되고 CO2를 발생한다.
이 무산소 상태에서 환원작용이 되어 토양중의 Fe는
Fe2O3--> FeCO3 --> Fe(HCO3)2
되어 용존된다. 그래서 철은 수중에서는 탄산수소염으로 되어 있는 경우가 많고 초산염, 황산염, 염화물 및 유기화합물로 존재한다. 수도등 기관내의 Fe는 원수중에서도 유래되지만 철관에서도 용출된다. pH, 알칼리도가 낮은 물, CO2가 많은 물 등에서 특히 용출이 쉽다. Fe는 인체의 헤모글로빈 합성과 관련된 중요한 성분이다.여러가지 식품에 의하여 섭취되며 성인은 체내에 약 4.5g을 유지하고 있다. 그 약 70%는 혈액의 헤모글로빈 중에 함유되어 있다. 성인에 필요한 양은 1일 10㎎정도이다.
Fe이 많은 물은 불결한 외관(혼탁, 적수)의 취미를 주며, 식기, 위생도기와 세탁물의 더럽힌다. 또 철 Bacteria의 번식을 초래하고 관 내면에 부착하여 통수능력을 저하하기도 하고 수질을 악화시킨다. 공업용수로 사용할 경우에 제지, 펌프, 섬유염색, 사진용 필름, 색소제조, 청량음료 등에 부적당하다.

참고자료

· 없음