[일반화학실험]청사진만들기

소개

일반화학실험 `청사진 만들기` 보고서입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.시약 및 기구
4.실험원리
5.실험방법
6.참고문헌

본문내용

* 광화학반응 *
전자구름에 의하여 화학결합을 형성하고 있는 분자들은 가시광선이나 자외선의 에너지를 흡수하면, 전자구름의 모양이 바뀌면서 불안정하게 되어 화학결합이 끊어지면서 분해되거나 다른 화합물과 쉽게 반응하게 된다. 빛을 받아서 일어나는 화학반응을 광화학 반응이라고 하고, 녹색식물의 엽록소에서 일어나는 광합성 반응도 광화학 반응의 하나이다. 광화학 반응은 흡열반응에 속한다.

* 전이금속 이온의 주위에 여분의 전자쌍을 가진 리간드가 배위결합을 하여 만들어지는 착화합물은 빛을 받아서 일어나는 광화학 반응을 다양하게 일으킨다.
이 실험에서는 복사기가 대량으로 보급되기 전에 많이 사용하던 청사진에 이용되었던 철의 옥살레이트 착화합물을 합성하고, 착화합물의 광화학 반응을 살펴본다.
[Fe(CO)]는 235~577nm의 넓은 파장범위에서 빛에 아주 민감한 반응을 보인다. 이 착이온은 K[Fe(CO)]3HO를 물에 녹이면 해리되어 만들어진다. K[Fe(CO)]3HO는 다음의 방법으로 합성할 수 있다.
FeCl3HO + 3KCOHO K[Fe(CO)]3HO + 3KCl + 6HO
[Fe(CO)]는 빛을 흡수하면 분자 내 전자 전달과정을 거쳐 다음과 같이 변화한다.
[Fe(Ⅲ)(CO)] [Fe(Ⅱ)(CO)] + [CO]
[Fe(Ⅲ)(CO)] + [CO] [Fe(Ⅲ)(CO)] + [CO]
[Fe(Ⅲ)(CO)] [Fe(Ⅱ)(CO)] + 2CO
전체 반응은 다음과 같다.
2[Fe(Ⅲ)(CO)] 2[Fe(Ⅱ)(CO)] + 2CO + [CO]
광화학반응에 의해 생성된 Fe의 양은 [Fe(CN)]와 반응하여 진한 청색의 턴블블루를 형성하는 것으로 쉽게 알 수 있다. 이 반응이 바로 청사진을 만드는 반응이다.
K[Fe(CN)] + Fe KFe(Ⅱ)[Fe(CN)]

참고자료

· - 일반화학, 백산출판사 화학교재편찬회, 1997
· - 일반화학, 신광문화사, 신진수, 1994
· - 표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각
· - 화학의 원리, 탐구당