화학평형상수

소개

화학평형상수 실험 입니다.
A+받은 레포트이고
다른 실험 레포트보다 좀더 많은 내용을 담고 있으리라 생각됩니다.

목차

1. 목적
2. 원리
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. DATA
6. DATA해석
7. 토의 및 고찰

본문내용

1. 목적
화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형 상태에서 존재하는 각 종의 농도를 알므로써
반응의 평형 상수를 계산하여 본다.

2. 원리
평형상수란 화학반응에서 반응계와 생성계와의 양적(量的) 관계를 나타내는 상수이다.
aA + bB ⇄ cC + dD
이 반응이 평형 상태에 도달했을 때, 반응 속도 식에서 반응 차수와 계수가 같은 경우에는 정반응의 속도와 역반응의 속도는 같다. 따라서 다음의 식이 성립한다. 이때 생성 물질과 반응물질의 비를 나타내는 K를 "평형 상수"라고 한다.
가역 반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며 이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학 종들의 농도를 각각 [A], [B]. [C]. [D]로써 표시하면 그 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.


따라서 평형 상태로 존재하는 화학 종들의 농도를 측정하면 평형 상수를 계산할 수 있다. 고체 요오드는 물에는 잘 녹지 않으나 요오드화 이온을 함유한 수용액에는 잘 녹는데 그것은 다음과 같은 반응에 의해서 I3- 이 생기기 때문이다.

이 반응의 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

0.2M의 KI용액 1L에 0.025M의 I2를 녹여 상당한 농도의 I3-을 함유한 용액을 만든다. 이 수용액에 CCl4를 가하여 함께 흔들어 방치하면 두 액체상이 형성된다. 수용액 중 K+, I-, I2, 및 I3 중에 I2만이 CCl4(사염화탄소)중에 녹아 들어간다. CCl4중에 녹아 있는 요오드의 농도와 수용액 중에 존재하는 요오드 및 삼아이오딘화 이온의 농도는 각 액체상의 일부분을 뽑아내어 싸이오황산염의 용액으로 적정하여 결정할 수 있다. 싸이오황산이온은 좋은 환원제이므로 I2와 I3-을 모두 환원시킬 수 있다.

참고자료

· 없음