[화학]침전적정

소개

1)실험목적/원리. 질산은 표준액의 조제와 적정(모아법)과 질산은 표준액의 표정(파얀스법)을 한다. 또 수돗물 중의 염화물 이온의 정량과 간장 중의 염화나트륨 정량을 안다. 2)이론. 침전생성반응을 이용한 적정법을 침전적정법이라고 하는데, 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다.

목차

1)실험목적/원리.
2)이론.
3)실험 시약/ 기구.
4)실험 방법.
5)결과 및 계산.
6) 고찰.

본문내용

1)실험목적/원리.
질산은 표준액의 조제와 적정(모아법)과 질산은 표준액의 표정(파얀스법)을 한다.
또 수돗물 중의 염화물 이온의 정량과 간장 중의 염화나트륨 정량을 안다.

2)이론.
침전생성반응을 이용한 적정법을 침전적정법이라고 하는데, 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다.
침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO3 , NaCl , KSCN 그리고 NH4SCN 의 용액등인데 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 AgNO3 , NaCl , KSCN , NH4SCN 은 모두 1 mole이 1g 당량이다. 침전적정법은 반응종점을 확인하는 방법에 따라 다음과 같이 나뉘어 진다.

▶ 모아법(Mohr method)
AgNO3 표준용액으로 Cl- 을 정량할 때 지시약으로 K2CrO4 (크롬산칼륨)용액을 이용하는 방법을 Mohr법이라고 한다. 예를 들면 NaCl 용액을 K2CrO4 용액을 소량 가하고 AgNO3 표준용액을 적가하면 다음의 반응과 같이 AgNO3 의 Ag+ 는 NaCl 의 Cl- 과 반응하여 AgCl 의 침전을 먼저 만들게 되고, Cl- 이 완전히 소비되면 계속 가하여지는 AgNO3 는 K2CrO4 와 반응하여 Ag2CrO4 의 적갈색 침전을 생성하게 되는데 이 때를 반응종점으로 한다.
Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (용해도 25℃ )
Ag+ + CrO4- → Ag2CrO4 ↓ (용해도 , 25℃)
Mohr 법은 Cl- , Br- , I- , CN- , SCN- , S2- 등의 적정에 많이 이용된는데 반응액의 pH가 6∼10에서만 반응이 나타난다. 그러므로 용액이 산성이면 NaHCO3 등으로 중화하고 알칼리성일때 HNO3 등으로 중화하여야 한다.

▶ 파이얀스법(Fajans method)

참고자료

· 없음