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[일반화학실험]기체상수(R)의 결정

일반화학실험 결과보고서입니다. 대부분의 기체가 높은 온도와, 낮은 압력 상태에서는 이상 기체 상태 방정식을 잘 만족시킨다는 사실을 이용하여 CO2 기체의 압력, 부피, 몰수와 온도를 측정하여 기체상수(R)를 결정하는 실험입니다.
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한컴오피스
최초등록일 2006.10.19 최종저작일 2006.04
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[일반화학실험]기체상수(R)의 결정
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    소개

    일반화학실험 결과보고서입니다.
    대부분의 기체가 높은 온도와, 낮은 압력 상태에서는 이상 기체 상태 방정식을 잘 만족시킨다는 사실을 이용하여 CO2 기체의 압력, 부피, 몰수와 온도를 측정하여 기체상수(R)를 결정하는 실험입니다.

    목차

    1. 목표
    2. 원리
    3. 측정값
    4. 결과분석
    5. 오차 원인 분석
    6. 개선해야 할 점
    7. 참고자료

    본문내용

    1. 목표
    대부분의 기체가 높은 온도와, 낮은 압력 상태에서는 이상 기체 상태 방정식()을 잘 만족시킨다는 사실을 이용하여 CO2 기체의 압력, 부피, 몰수와 온도를 측정하여 기체상수(R)를 결정한다.

    2. 원리
    (1) 탄산염과 염산의 반응식

    (2) 기체의 거동을 기술하는 세 가지 방식
    ① 보일의 법칙 ( 일정 T, n )
    ② 샤를의 법칙 ( 일정 P, n )
    ③ 아보가드로의 법칙 ( 일정 T, P )
    (3) 이상 기체 법칙 (ideal gas law)

    (4) 내부 증기압 보정


    3. 측정값
    (1) 실험실온도
    15°C = 288.15K
    4. 결과분석
    (1) 내부증기압 보정
    ⓛ 15°C에서 물의 증기압이 12.79mmHG이므로

    ② 보정된 압력 (P) = 1atm-0.01683atm=0.98317atm
    (2) 실험실온도 (T) = 15°C = 288.15K
    (3) K2CO3의 분자량 (M) = 138.204
    (4) K2CO3의 무게와 발생한 이산화탄소의 부피 (V)
    (5) K2CO3의 무게로부터 K2CO3의 몰수를 구하고 이에 따른 발생한 이산화탄소의
    부피를 구한다.
    (7) 오차 (%)
    ※ 기체상수 gas constant 氣體常數
    이상기체(理想氣體) 1mol의 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대온도를 T라 할 때 PV=RT로 표시되는데, 이때의 R을 말한다.
    여기서 V는 아보가드로의 법칙에 의해 등온(等溫)·등압하에서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값(0 ℃, 1atm에서는 22.4ℓ)을 가진다.
    따라서 이상기체 1 mol을 취하면 R의 값은

    참고자료

    · (1) 고려대학교 교양화학실 홈페이지
    · (2) 현대일반화학 제5판, Oxtoby
    · (3) 표준일반화학실험, 대한화학회
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