[물리실험]열량계법에 의한 용해열측정

소개

물리화학실험 레포인데요..
열량계법에 의한 용해열 실험인데 레포트 잘써서 베리굿 받았습니다!!
다운받으셔서 레포트 쓰는데 도움많이 되시길 바래요^^

목차

1.title
2.date
3.purpose
4.principle
5.apparatus&reagents
6.procedure
7.experiment illustration
8.result
9.Observation
10.Discussion
11. Reference
12. With

본문내용

1. Title
용해열 측정 [열량계법]

2. Date.
2006년 9월 8일 금요일

3. Purpose.
간단하게 만든 열량계법으로 여러 가지 염들의 용해열을 측정한다.

4. Principle
용해열에는 적분용해열과 미분용해열의 두 종류가 있다. 적분용해열은 용질 1몰이 용매네 녹아 특정한 농도의 용액이 될 때에 흡수 또는 방출되는 열로서 정의된다. 예를 들면 용질 1몰을 물 200몰에 녹이면 0.5몰 퍼센트의 용액이 된다. 이때의 열변화량이 적분용해열이다.
또 용질 1몰을 물 400몰에 녹이면 0.25몰 퍼센트의 용액이 되고 이때의 열변화량도 적분용해열이다. 물론 그 값은 물 200몰에 녹였을 때 하고는 다르다. 또한 반면에 다량의 0.5몰 퍼센트 용액에 용질 1몰을 넣어 농도변화가 거의 일어나지 않도록 만들 수 있는데 이때 일어나는 열변화량이 미분용해열이다. 미분용해열은 수식 d(ΔH)/dn으로 표시할 수 있고, 다음과 같이 정의된다. 용질 1몰을 용액에 넣어도 농도변화가 거의 일어나지 않을 때 이 과정에서 흡수하는 열이 미분용해열이다. 여러 가지 원하는 농도에서 용해열을 잴 수 있지만, 이 실험에서는 염 1몰이 물 200몰과 물 400몰에 녹을 때의 적분용해열을 측정하자.
이들 농도값을 각각 200과 400으로 묽혔다고 부른다.
용해열은 대부분 (-)값이다. 이것은 용액이 냉각됨을 뜻한다. 열량계 측정에서는 열량계 전체계의 열용량을 알아야만 한다. 여기에서 열용량이라 함은 열량계 전체계, 즉 열량계와 용액의 온도를 1℃올리는 데 필요한 열을 말한다. 이것은 일정량의 열을 전기적으로 가해 주고 온도상승을 재어서 얻을 수 있다. 그러나 이 실험에서는 질산암모늄 일정량을 열량계에 넣고 온도변화를 재어서 얻자. 넣어준 염의 양, 흡수한 열량, 온도강하를 알면 계산할 수 있다. 이 실험은 단열과정이므로 열 변화에 조심하자.

여기서 은 질산암모늄의 무게, 은 질산암모늄의 분자량, 은 몰당 용해열, 은 측정한 온도변화량이다. 이 실험 자료를 써서 계의 열용량을 계산한다. 용해열을 재고자 하는 염에 적용하면 염의 용해열 에 대해서 풀면

여기서 C는 질산암모늄으로 결정한 열량계 전체의 열용량이다. 이 실험에서 따른 과정은 단열과정이다. 즉 열량계는 아주 가까운 온도에서 사용하여 주위로부터 얻는 열이나 잃어버리는 열이 무시할 정도로 적도록 유지하게끔 만들었다.

참고자료

· 물리화학실험 /이익춘 외 공저 /탐구당 /1996.
· 화학대사전/도서출판 세화/ 김창홍외 /2001.
· 일반화학 /James E.Brady /탐구당 /1996/p.504
· 성문이화학사전 /교육출판공사 /p.836
· http:// www. naver.com
· http:// www. chemfinder.com