[환경화학]잔류염소와 염소요구량

소개

대학 `환경화학 및 실험 레포트`입니다.

목차

1. 서론(이론)
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 결론 및 토의
5. 참고문헌

본문내용

요 약 문
이번 실험은 질산은적정법을 이용하여 수돗물과 연못물 속의 염소이온의 농도를 측정하는 것이었다. 질산은적정법은 염소이온과 질산은이 정량적으로 반응한 다음 과잉의 질산은이 크롬산과 반응하여 크롬산은의 침전으로 나타나는 점을 적정의 종말점으로 하여 염소이온의 농도를 측정하는 방법이다. 이번 실험을 통하여 시료내의 염소이온의 농도는 물론이고, 현재 사용되고 있는 염소소독 및 잔류염소, 염소요구량 등의 용어와 그 뜻을 정확히 알고 이해할 수 있었다.

1. 서론
(1) 염소이온
염소이온은 수중에 녹아 있는 염화물 중의 염도를 말한다. Cl￣이온 형태의 염소이온(Chloride)은 상수와 폐수 내에 존재하는 무기 음이온의 하나로 자연 광물, 해수 침투와 산업폐수 오염 등으로 비롯된다. 따라서 해안지역에서는 다량의 염소이온을 포함하고 있다. 폐수내에도 상당량의 염소이온이 바닷물에서 침투되어 들어온다. 음용수에서 염소이온 농도로 인하여 생성되는 짠 맛은 물속의 화학적 조성에 따라 다양하다. 250㎎ Cl/ℓ농도를 갖는 몇몇 물들은 염화나트륨(NaCl)형태로 존재하면 짠 맛이 느껴지나 염소이온이 염화칼슘(CaCl₂)과 염화마그네슘(MgCl₂) 형태로 존재하면 1.000㎎ Cl/ℓ에서도 짠 맛을 나타내지 않는다.
폐수에는 보통 상당량의 염소이온 농도를 보인다. 이는 도시 폐수에서 음식물로 인한 염화나트륨(NaCl)으로 비롯되며 해안 지방에서 해수가 하수관으로 침투되기도 하며, 산업체 공정 중 오염물을 발생하기도 한다. 또한 인체 배설물에 포함되어 있어 폐수내에 영향을 미치기도 한다. 그러므로 염소이온 농도는 상수에 250㎎/ℓ, 관개용수에 100㎎/ℓ, 그리고 산업용수에는 50㎎/ℓ이하를 권장하고 있다. 미 국립 음용수 규제법(National Primary Drinking Water Regulation)에서는 건강과 관련된 규제 항목으로 염소이온을 포함하고 있지는 않다. 상수의 염소이온은 일일 섭취하는 음식물내의 염소섭취량에 비교해서 단지 소량의 비율을 보인다. 고농도의 염소이온은 금속화이온에 줄 수 있다.

참고자료

· 1 최봉종․유성환, “수질조사 및 분석”, 동화기술, 1999, pp. 223~225.
· 2 김형석․김부길․송영채, “수질분석 및 수처리 실험”, page 47, 동화기술, 1996.
· 3 김형석, “수질분석 및 실험”, 신광문화사, 2004, p. 123.
· 4 김덕찬․배재호․문경환 공역, “환경화학”, 동화기술, 2005, pp. 626~630.
· 5 김덕찬․배재호․문경환 공역, “환경화학”, 동화기술, 2005, pp. 630~632.
· 6 김덕찬․배재호․문경환 공역, “환경화학”, 동화기술, 2005, pp. 633~635.
· 7 강동효 외 7명, “수질화학 분석법”, 신광문화사, 2000, pp. 149~165.
· 8 Wan K. Jo, Clifford P. Weisel, and Paul J. Lioy, chloroform exposure and the health risk associated with multiple uses of chlorinated tap water., Risk analysis, 10(4), 1990, pp. 581~585.