[물리화학]끓는점 오름 측정

소개

끓는점 상승법(ebullioscopic method)에 의해 사염화탄소-안식향산계의 끓는점 상승을 측정하여 안식향산의 분자량을 구한다.

목차

Subject
Purpose
Principle
Apparatus & Reagent
Procedure
Result
Discussion
Reference

본문내용

1. 라울의 법칙
※ 용액의 총괄성
용액의 기본 성질들은 라울의 법칙과 관계가 있다. 이것은 용액 위에 생긴 용매의 증기압은 순수한 용매의 증기압에 용액에 있는 용매의 몰분율을 곱한 값과 같다. 식으로 나타내면,

은 용액 위에 생긴 용매의 증기압
은 순수한 용매의 증기압
은 용액에 있는 용매의 몰분율

이와 같이 증기압과 관련된 끓는점, 어는점, 삼투압은 용질과 용매의 비율과 관계가 있다. 이와 같은 모든 성질을 용액의 총괄성이라 부른다. 이것은 용질이 분자냐, 이온이냐, 또는 무거우냐 가벼우냐에 아무런 영향을 받지 않고 단지 입자의 비율만이 중요하다. (이것은 용매와 용질 분자를 둘러싼 힘이 똑같은 이상용액에는 들어맞는다. 그러나 실제 용액에서는 대단히 희석시킨 것을 제외하고 항상 벗어남이 있다. 즉, 용매와 용질 분자가 얼마나 닮지 않느냐에 따라서 대단히 극성인 물질에서는 이 벗어남의 정도가 심하다. 이것은 이상기체와 실제기체와의 몰부피의 벗어남과 흡사하다. 고로 우리는 측정에서 불확실성이 너무 크지 않을 정도로 희석시킨 용액을 사용한다.)

참고자료

· 문성명/신물리화학실험/해외과학기술연구소/p 100-102
· 김상이 외/일반화학실험/청문각/1997/p 33-34
· http://gongmo.edu-i.org/2002/nogbk55/chem422-11.htm
· http://www.chemeng.co.kr/view.html?ID=82&page=1&code=ce1_pocket&keyset=&searchword