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르샤틀리에실험

*시*
최초 등록일
2007.04.15
최종 저작일
2007.01
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소개글

르샤틀리에실험

목차

서론

본론
1.화학평형
2.르 샤틀리에의 원리
3.평형상수

결론

본문내용

서론
르 샤틀리에의 원리를 알아보기 위해 르 샤틀리에라는 화학자에 대해서 먼저 알아볼 것이다. 그리고 르 샤틀리에의 업적인 르 샤틀리에의 원리를 자세히 알아보고 이와 연관하여 평형에서 평형상수를 연구하여 보겠다. 르 샤틀리에의 원리와 평형상수와의 관계를 함께 기술하여보기도 할 것이다.

본론

1.화학평형
가역반응의 진행이 평형에 도달한 때의 상태. 그러나 화학평형이 이루어졌다고 하여 반응이 끝난 것은 아니다. 원계에서 생성계로 진행되는 반응(정반응)의 속도와 생성계에서 원계로 진행하는 반응(역반응)의 속도가 균형을 이루고 있기 때문에 겉보기에 반응이 정지한 것처럼 보인다. 예를 들면 A+BC+D의 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 각 화학종의 농도([ ]로 농도를 나타낸다)의 곱에 비례한다고 하면, 정반응의 속도는 [A][B], 역반응의 속도는 [C][D]가 되므로 (와 는 속도상수), 평행에서는
[A][B]=[C][D]
가 되고, 따라서
/=([C][D]/[A][B])≡K
([ ]는 평형시의 농도를 나타낸다), 즉 평형에 이르면 이 농도비가 항상 일정값이 된다는 것을 나타내고 있다. 이 관계를 질량작용의 법칙이라 하고, 를 평형상수라 한다. 는 온도가 변하지 않는 한 일정한 값이다. 화학평형에서는 이 중에서 일어나는 화학반응에 대하여 원계·생성계마다 자유에너지의 합이 같아지므로

결론

르 샤틀리에원리는 화학반응이 평형을 이루려는 쪽으로 가려고 한다. 즉 동적평형상태를 이루려고 온도,압력,농도가 변화되면 그 변화를 줄이기 위해 이동하는 것이다. 이것은 평형상수와도 밀접한 관련이 있다.
K>1 반응은 역반응이 잘 일어난다.
K=1 반응은 동적평형상태
K<1 반응은 정반응이 잘 일어난다.
이다. 즉 생성물의 반응물의 몰농도에 의해서 결정되어 지는 것이 평형상수인 것이다. 평형상수가 1보다 크고 작음의 차이는 르 샤틀리에의 원리를 따르고 이 둘은 같은 원리로 이동하고 있다는 것을 찾아 볼 수 있었다.

참고 자료

없음
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