[공업화학실험]환원반응

소개

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목차

■ 실험목적
■ 실험기구 및 장치
■ principle
■ 실험순서
■ 실험이론
■ 참 고 문 헌

본문내용

■ 실험목적
산화 ,환원 반응을 이해하고 아세토페논과 환원제(NaBH4)를 반응시켜 해당 알코올을 제조하고 목적물질을 분리 정제한다.
■ 실험기구 및 장치
각종초자(플라스크,비이커,피펫,분액깔대기,크로마토그래피용컬럼) 분석기기(Thin layer chromatography,UV detector)
■ principle
1) 수소화음이온에 의한 카르보닐기의 환원으로부터 알코올을 제조
2) 산소는 탄소보다 전기음성적이므로 카르보닐기에서 전자의 분포는 두 원자사이에서 균일하지 않다.
3)카르보닐기에서 탄소는 친전자성이며 산소는 친핵성이다.
4) Reaction mechanism
Na + H3B-H C=O H-OCH2CH3
---- H-C-OH+NaH3BOCH2CH3
■ 실험순서
1) 잘 건조된 플라스크에 아세토페논 0.5g과 에탄올 4ml 를 넣는다.
2) 약 5분간 교반후 0섭시도 얼음물로 냉각시킨다.(bath이용)
3) 15분정도 냉각시킨후 NaBH4 를 0.315g 넣는다(다 넣으면 bath 제거)
4) 3시간 정도 교반후 TLC 로 반응정도를 확인한다.
5) 반응이 완전히 진행되였으면 교반을 멈추고 반응을 종결한다.
6) Evaporator를 이용해 에탄올을 제거한다.
7) 플라스크에 MC(4ml)과 물(2ml)을 넣고 잘 흔들어 층이 분리되면 MC층만 받아 비커에 담는다.
8) 비이커에 건조제 (MgSO4)를 넣고 필터한다.
9) 플라스크에 받아Evaporator로 MC를 제거하고 무게를 측정한다.
10) 컬럼을 통해 순수한 물질을 얻어낸다.
■ 실험이론
● 환원반응의 Mechanism
- 산화와 환원
․ 전자의 이동과 산화, 환원
① 산화: 원자, 분자, 이온 등이 전자를 잃는 것.
예) Mg --→ Mg2+ +2e-, Sn2+--→ Sn4++ 2e-
② 환원: 원자, 분자, 이온 등이 전자를 얻는 것.
예) Cu2++ 2e- --→ Cu, Cl2+ 2e- --→ 2Cl-

참고자료

· 유 기 화 학John McMury자유아카데1994
· 분 석 화 학D.A Skoog외자유아카데1999
· 화 학 대 사 전김창홍외 5인도서출판 세화2001
· 화 공 열 역 학J.M.SMITH외McGraw-Hill2002
· 일 반 화 학Peter Atkins외대한화학교재편찬회 역1998
· http://kbiotec.kijeon.ac.kr/edu_program/shortcourse.asp
· http://www.labbank.co.kr/labbank/analyzer/use/HPLC/2.htm