[물리화학실험]순수한 액체의 증기압 실험

소개

순수한 액체의 증기압 실험 레포트입니다.

목차

1. 서론
1.1 정의
1.2 실험목적 및 방법

2.이론
2.1 액체의 증기압
2.2 증기압 측정방법
2.3 증기압 방정식
2.4 증발열
2.5 Clapyeron식
2.6 Clausius-clapeyron식
2.7 최소자승법
2.8 유효숫자
2.9 클라지우스((Rudolf Julius Emanuel Clausius 1822~1888)

3. 실험
3.1 실험재료
3.2 실험장치
3.3 장치 설명 및 사용시 유의점

4. 실험절차
4.1 실험방법
4.2 다른 실험방법

5. 결과
5.1 실험결과
5.2 계산

6. 결론

7. 주의사항

8. 고찰

9. 사용식과 부호
9.1 사용식
9.2 사용부호

10. 참고문헌

본문내용

1.서론
1.1 정의
물질이 액체상태에 있다는 것을 특징 짖는 가장 중요한 특성중에 하나가 그 물질의 증기압이다. 한 순수한 액체가 진공이 걸린 벌브 안에 있으면, 액체의 온도와 본성에 의해서 결정되는 일정한 증기압에 도달할때까지, 분자들은 액체상으로부터 계속적으로 나와서 기체상으로 들어 간다. 이 때 평형에 도달한 압력을 그 액체의 증기압이라 부른다. 이 평형 증기압은 정해진 온도에서 액상과 기상이 평형상태로 각각 존재하는 한, 존재하는 액체와 기체의 양에 관계없이 일정하다. 온도가 증가함에 따라서 증기압 또한 임계점까지 상승하며, 임계점에서는 두개의 상이 균일하게 되어서 한개의 상을 갖는 유체가 된다. 만약 액체표면 위의 압력을 일정한 값으로 유지 시킨다면(말하자면 액체가 있는 벌브에 공기를 불어 넣어주면), 그 액체의 증기압이 외부의 압력과 같아 질때까지 액체의 온도가 상승할 것이다. 이와같이 외부의 압력과 증기압이 같아지는 지점에서, 액체는 표면에서 뿐만 아니라 액체의 내부에서 기포가 형성되면서 증발하게 된다. 이온도가 정해진 외부 압력에서의 끓는점이다. 명확하게 말해서 끓는점의 온도는 외부 압력의 함수이다. 사실, 외부 압력에 대한 끓는점의 변화는 온도에 대한 증기압의 변화와 동일하게 나타난다.


1.2 실험목적 및 방법
본 실험에서는 온도에 대한 증기압의 변화를 측정하여 시료의 몰증발열을 결정하고자 한다.

2.이론
2.1 액체의 증기압
기체가 그 임계온도 이하에서 압축을 받을 때 어떤 일정압력에서 액화가 일어나기 시작한다는 것과 또 액체와 그 증기가 공존하고 있을 때 그 온도에서의 압력은 일정하다는 것을 알고 있다. 이와 같이 액체와 증기가 평형적으로 공존하고 있을 때의 그 압력을 포화증기압(Saturation vapor pressure) 또는 간단하게 그 액체의 증기압(Vapor pressure)이라고 한다.
임계압이라 함은 최고로 가능한 또는 극한된 액체의 증기압이라고 할 수 있다.
지금 한 밀폐된 용기 내에 그 용기를 채우기에는 부족할 만한 어떤 액체를 넣어 자유공간을 남겨 놓았다고 하자.

참고자료

· 강용ㆍ조헌영 물리화학실험 56-63p 물리화학연구회
· 김정림 물리화학실험 187-201p 자유아카데미
· 박정희 물리화학실험 32-37p 청문각
· 대한화학회 물리화학실험 5-11p 청문각
· 한국물리학회 http://www.kps.or.kr/home/kor/
· 최소자승법
· http://ynucc.yeungnam.ac.kr/~jysah/numerical/Chap40/intro.html