[금속재료 실험]Hull cell Test이용한 Ni도금

소개

Hull cell Test이용한 Ni도금실험입니다.

목차

1.실험목적
2. 이론 및 원리
① 도금의 원리
② Hull cell 시험법
③ 헐셀에서의 음극판과 양극판
④ Faraday의 법칙
3. 실험
4. 결과 및 고찰

본문내용

2. 이론 및 원리
① 도금의 원리
전기도금(전해도금)이란 어떤 물품 표면에 원하는 금속을 전기분해에 의해 석출시켜 밀착성있는 도금피막을 얻는 과정을 말한다. 전기도금을 하려면 도금시키려는 금속을 가용성 염이 녹아 있는 욕액을 준비하여야 하고, 이 용액안에 물품을 넣어 직류 전원을 (-)극에 연결해서 음극으로 해준다. 한편 다른 금속을 전원의 (+)극에 연결하여 양극으로 해준다. 양극에서 전원을 통해 음극까지의 외부회로는 전자에 의해 전류가 흐른다. 그러나 전해액(양극 표면에 접해 있는 용액부터 음극 표면에 접해 있는 용액까지)에서는 이온에 의해 전류가 흐른다. 따라서 전극 표면 즉, 전자 이동 전도체와 이온 전도체(용액)가 접촉하고 있는 곳에서는 전류가 흐름에 따라 전기화학 반응일 일어나게 된다. 좀 더 자세히 설명하면 음극에서는 전원으로부터 전자를 공급받고, 용액에서는 양이온을 받아 양이온을 원자 상태나 낮은 산화상태의 양이온으로 환원시킨다.
이때의 반응은 다음과 같다.

4. 결과 및 고찰
Hull cell test는 1935년 R.O. Hull씨가 개발한데서 이 이름이 붙혀진 것으로써 실제 욕조 도금의 시간과 제작비의 시행착오를 줄이기 위하여 하는 예비실험이었다. 헐 셀조안에서 전기를 이용하여 구리(Cu)판에 니켈(Ni)을 도금하는 전해도금실험인 것이다.
이번 실험에서는 상온(25℃)에서의 실험을 가정으로 온도에 관련된 장치를 제거하고, 도금상태만을 알아보기 위한 실험이기 때문에 광택제는 넣지 않았다.

참고자료

· 없음