[물리화학실험]분자량측정

소개

분자량측정
잘 쓰세요^^

목차

1. 요약

2. 이론
1) 보일의 법칙
2) 온도와 샤를의 법칙
3) 아보가드로 가설
4) 이상기체 상태 방정식
5) 반데르 발스 상태 방정식
6) Victor Meyer 방법

3. 실험
1) 시약
2) 실험기구
3) 실험방법

4. 결 과

5. 결론 및 고찰

6. 참고문헌

본문내용

보일은 공기의 압축과 팽창에 대한 실험을 1662년에 공기의 탄성효과라는 제목의 논문으로 발표하였다.
보일의 실험장치는 간단했다. J-관인 이 장치는 한쪽 끝이 막혀 있고 그 안에 공기가 수은에 의해 갖혀있다. 두 수은면의 차이가 h가 0이면 공기의 압력은 대기압과 정확히 균형을 이루므로 압력 P는 1기압이 된다. 열려진 관의 끝으로 수은을 더 가하면 열려진 쪽의 수은 높이가 막힌 쪽 보다 높게 되는데 올라간 수은 기둥의 높이 1㎜마다 밀폐된 공기의 압력은 1㎜Hg만큼씩 증가한다. 이 기압을 표시하면 다음과 같다.

갇혀 있는 공기의 부피는 부피를 미리 보정한 관의 눈금으로부터 간단히 읽을 수 있다. 보일은 공기 시료에 대해서 일정한 온도에서 압력과 부피의 곱이 일정함을 발견했다.

이와 같은 관계를 보일의 법칙이라고 한다.
관계식 P=C/V는 쌍곡선 식이다. 실제로는 쌍곡선처럼 보이는 곡선이 쌍곡선이 아닌 경우가 많다. 보일의 실험결과를 PV=C식으로 나타내어지는지를 어떻게 알 수 있을까? 이런 의문에 답하기 위해서는 실험자료를 다음 두 가지 방법으로 확인해 보아야 한다. 첫째로 보일의 법칙은 다음과 같이 적을 수 있다.

P는 1/V에 정비례한다. 즉 1/V에 대한 P의 그래프는 기울기가 C이면서 반드시 원점을 통

참고자료

· 없음