[속도론]속도상수

소개

속도상수 평형상수
잘 쓰세요^^

목차

서 론

본 론
1. 속도상수
2. 평형상수
3. 속도상수와 평형상수

결론 및 자기소견

참고문헌

본문내용

예) 1차 반응
υ = k[A]
υ의 단위가 mol dm-3 s-1이고 [A] 단위가 mol dm-3이면, 속도상수 k의 단위는 s-1 이 된다.
2차 반응
υ = k[A]2 또는 υ = k[A][B]
k의 단위는 mol dm3 mol-1 s-1이 된다.

일반적으로 농도 변화의 속도는 반응물이나 생성물에 따라서 달라진다. 속도상수에는 이러한 관계가 혼합되어 있다.

예) C2H6 → 2CH3
반응에서, 메틸라디칼의 생성속도는 에탄이 없어지는 속도의 2배이다.
υC2H6 = 1/2υ2CH3
이 반응은 에탄에 대해서 1차이다. 에탄의 소비속도에 대한 속도상수는 메틸라디칼 의 생성속도에 대한 속도상수의 반이다.
kC2H6 = 1/2k2CH3
이러한 경우에, 속도상수가 어떤 화학종에 대한 것인지를 명확히 밝혀야 한다.

반응식에서 계수들이 반응 시간에 관계없이 일정하면, 반응속도를 계산하는 것이 가능하다. 에탄이 메틸라디칼로 분해하는 반응에서 반응속도는 C2H6의 소비속도와 같고 메틸라디칼 생성속도의 1/2이다.

2. 평형상수
화학평형은 정반응 속도와 역반응속도가 같을 때로 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 상태를 말한다. (정반응 속도 = 역반응 속도)

참고자료

· 없음