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Solubility of Potassium nitrate

"Solubility of Potassium nitrate"에 대한 내용입니다.
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최초등록일 2026.03.12 최종저작일 2022.05
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Solubility of Potassium nitrate
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    • 🧪 질산칼륨의 용해도 변화를 통한 열역학적 원리를 체계적으로 설명
    • 📊 실험 데이터와 그래프 분석을 통해 엔탈피와 엔트로피 값을 정량적으로 도출
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    소개

    "Solubility of Potassium nitrate"에 대한 내용입니다.

    목차

    1. Title
    2. Purpose
    3. Theoretical background
    4. Result
    5. Discussion

    본문내용

    1. Title
    Solubility of Potassium nitrate

    2. Purpose
    온도에 따른 용해도 변화를 이용한 오염물질의 순도 향상

    3. Theoretical background
    3-1. Gibbs Free Energy

    <중 략>

    -값이 0이면 가역반응, 0보다 크면 비가역반응
    Gibbs Free Energy 는 열역학함수의 하나로 일정한 압력과 온도 하에 반응에 이용되거나 방출되는 에너지의 총량이다. G로 표현되고 일반식은 G = U+PV-TS=H-TS (U=내부에너지, P=압력, V=체적, T=온도, S=엔트로피, H=엔탈피)로 나타낼 수 있다. 일정한 압력과 온도일 때 반응의 G가 작을수록 열역학적으로 안정된 상태이다.

    3-2. 용해도
    온도가 일정하면 용질은 평형 상태가 될 때까지 녹아 포화 용액이 된다. 어떤 용질이 포화 용액이 될 때까지 녹아 들어간 용질의 양을 용해도라고 말한다. 용해도는 용매와 용질의 종류 그리고 온도에 따라서 달라진다. 용질이 고체인 경우 포화용액에서 용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 의미하고 기체인 경우에는 일반적으로 물 1mL에 녹는 기체의 부피나 물 100g에 녹는 기체의 질량을
    의미한다.

    참고자료

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