[화학공학, 실험] 녹는점측정

소개

잘쓰세요~

목차

1. 실험원리
1) 온도의 개념
2) 온도 단위
3) 각종 온도 눈금
4) 녹는점 (Melting Point, mp)
5) 순수한 물질의 녹는점
6) 녹는점에 대한 불순물(Impurities)의 영향

2. 실험시약 및 기구장치

3. 방법절차

4. 참고문헌

5. 실험결과

6. 토 론

본문내용

*. 순수한 물질의 녹는점 :
물질의 녹는점이란 온도의 변화가 이러나지 않은 채 액체상과 고체상이 서로 평형상태에 놓여있는 온도로 정의된다. 녹는점에 있는 순수한 물질의 고체상과 액체상의 혼합물에 열을 가하면 고체가 모두 액체로 변할 때까지 온도는 증가하지 않으며 열을 빼앗을 경우도 액체가 모두 고체로 변할 때까지 온도는 낮아지지 않는다. 순수한 물질의 녹는점(Melting point)과 어는점(Freezing point)은 동일하다.
녹는점 이하의 낮은 온도에서 화합물은 고체로 존재하고, 여기에 열을 가하면 고체의 온도가 높아진다. 녹는점에 도달하면 처음에 액체상이 조금 나타나며 고체상과 액체상의 평형이 이루어진다. 계속해서 열을 가하면 온도는 변하게 하나 두 상은 여전히 평형을 유지한다. 고체가 다 녹았을 때 계속해서 열을 가해주면 온도는 직선적으로 증가한다. 녹는점에서 고체상과 액체상의 증기압은 같다. 결정성 고체의 녹는점은 그 결정의 독특한 온도이므로 녹는점을 측정하여 물질을 확인할 수 있다. 그러나 녹는점이 같은 여러 화합물이 있을 수 있기 때문에 녹는점만으로는 화합물을 확인하는 것은 충분하지 않다. 때때로 한 화합물의 결정모양이 2가지 이상 있을 때가 있는데 이때는 각 결정마다 다른 녹는점을 갖는다. 그래서 어떤 결정의 녹는점을 측정하기 위해 결정을 녹인 후 녹는 화합물을 다시 재결정시켜 재결정된 화합물 의 녹는점을 측정하면 결정모양이 달라져 처음 측정한 녹는점보다 훨씬 높은 녹는점을 나타낼 때가 있다.
*녹는점에 대한 불순물(Impurities)의 영향 :
녹는점 온도에 있어서 고체 A와 액체 B의 혼합물에 대하여 생각해 보자.

참고자료

· 1) 유기화학실험 학문사 김홍락저 1995발행 p17～21
· 2) http://www.chem.pusan.ac.kr/general/5/index.html