이성질체

소개

이성질체에 대한 자료..!!

목차

1.구조이성질체
1) 탄소 사슬의 모양이 다른 경우
2) 치환기 위치가 다른 이성질체
3) 작용기가 다른 이성질체

2.입체이성질체
1)기하이성질체
2)광학이성질체

본문내용

입체 이성질체

1) 기하이성질체 : 구성원자들의 공간 배치가 달라 생기는 이성질체로, 치환기가 같은 쪽
에 위치하면 cis-, 반대쪽에 위치하면 trans-라고 한다.
① 기하 이성질체는 C=C원자 사이의 자유로운 회전이 불가능하기 때문에 이성질체가 된
다. (이중결합을 사이에 두고 형성)
② 극성이 더 큰 cis형의 끓는점이 더 높다.

2) 광학 이성질체 : 비대칭 탄소(탄소에 4개의 모두 다른 원자가 결합)를 가지고 있는 화합 물은 서로 거울상이 되지만 겹쳐질 수 없는 이성질체.
탄소 원자 주위에 결합한 4개의 원자 혹은 원자단이 모두 다를 경우 이 탄소 원자를 비대칭 탄소(asymmetric carbon atom) *C라 하는데, 비대칭 탄소 원자가 존재하는 화합물은 거울에 비친 상과 같은 두 종류의 이성질체를 만든다. 이러한 이성질체를 광학 이성질체라고 한다.
어떤 화합물의 용액에 편광을 통과시켰을 때, 이 편관의 진동방향을 회전시키는 경로가 나타날 경우 이 화합물은 광학활성(optically active)이 있다고 한다. 편광을 어느 정도 회전시키는가를 측정하는 기구가 폴라리미터(polarimeter)이다. 편광면을 회전시키는 방향이 시계 도는 방향, 오른쪽이면 우회전성(+), 시계가 도는 반대 방향이면 좌회전성(-)이라고 한다.
광학 활성을 갖고 있는 화합물을 키랄(chiral)이라고 한다.( 광학 활성이 없는 화합물을 어키랄(achiral)이라고 한다.) 화합물의 결정이나 용액층에 편광을 통하면 편광면을 회전하는 선광성이 있는데, 그 회전방향이 서로 반대로 나타나는데, 우선성(D-형),좌선성(L-형)이 있다.
- 서로 포개지지 않는다(즉 그 물질 안에 그 물질을 똑같이 이등분할 수 있는 대칭면이 존재하지 않는다.) 예) 오른손과 왼손
- 어떤 물질을 거울에 비친 상과 그 물질이 겹쳐지지 않는다. 이때 그 물질과 거울상에 생긴 상과 관계를 "거울상 이성질체" 관계에 있다고 한다.
- 화학적 성질은 같으나 광학적 성질이 서로 다르다.

참고자료

· 없음