[일반화학실험] 엔탈피측정

소개

안녕하세요...

이자료는 제가A+ 받은자료입니다..

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목차

1.목적
2.이론
3.실험방법
4.실험기구및시약
5.실험결과
6.고찰
7.참고문헌

본문내용

반응 1에서 방출된 열량 : 1169.00J + 156.50J = 1325.50J
※ NaOH 1몰당 반응열, : 1325.50J / 0.05 = 26.51KJ/mol
NaOH 몰수 : 0.1L × 0.5M = 0.05mol

- 헤스의 법칙 = + 에 의해서
51.04KJ/mol ＜ 24.77KJ/mol + 26.51KJ/mol = 51.28KJ/mol 이 나왔다.
오차는 0.24KJ/mol 로서 + 가 크게 나왔다.
6. 고 찰 (Discussion)
- 먼저 비열용량은 교재에 있는 값을 사용하였다. 물의 비열은 4.18J/℃ g , 삼각플라스크 유리의 비열용량은 0.85J/℃ g 이다. 이번 실험에서 오차는 생각보다 크게 나오지 않았다. 그러나 실험을 하면서 주의가 필요한 점이 많이 있었다. 먼저 반응열에 의한 엔탈피의 변화는 초기온도와 최종온도변화에 따라 많이 달라짐을 알 수 있다. 따라서 실험 시 온도측정에 세심한 주의를 기울여야한다. 반응이 종결되었을 때

참고자료

· 표준일반화학실험 -천문각- (교재)
· http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp1-2.htm
· 일반 화학 (오정근 외 6명, 자유아카데미, 1997,p.184-187)
· 일반화학 실험 (조성일 외 3명, 청문각, 1994, p.42-43)
· 일반화학 (PETER A. Rock 외 1명, 탐구당, 1992, p.220-233)
· 표준 일반화학실험( 대한화학회, 천문각, 1999, p.101-105)