엔탈피 측정(결과)

소개글

화학실험-엔탈피 측정(결과).
고찰이 자세히 적혀 있습니다. A+받았어요^^
이 실험은 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인하는 실험입니다.

목차

1. 실험일자
2. 실험제목
3. 실험결과
4. 실험고찰

본문내용

4.실험고찰
1)열역학 제1법칙 : ‘우주의 에너지는 일정하다.’, ‘에너지는 생성+소멸되지 않는다.’는 법칙으로 에너지 보존 법칙이라고도 한다. 계의 내부에너지 변화는 열과 일, 이 두 에너지의 이동에 의한 최종적인 결과이다. ∆U=q+w 이 표현은 열과 일은 둘 다 에너지 이동의 수단이고, 이로 인해 계의 내부에너지(전체 에너지 양)가 변한다는 실험적인 사실을 함축한 것이다. 일을 한 후, 한동안 방치해 두었다가 다시 보니, 내부에너지가 원래대로 복원된 상태로 되돌아가 있는 그러한 계는 없다는 것은 수 천 번의 실험에 의해 입증된 사실이다. 이러한 실험적인 증거에는 연료를 사용하지 않고도 일을 할 수 있는 ‘영구 운동 기관’을 제작하는 일에 성공한 사람이 지금까지 아무도 없다는 사실도 포함된다. 닫힌계 안에서 내부 에너지를 변화시키는 유일한 방법은 열이나 일로써 에너지를 전달하는 것이다. 계가 고립되어 있을 경우에는, 이러한 에너지의 이동이 완전히 차단되므로, 내부에너지는 전혀 변할 수 없다
2)헤스의 법칙(Hess`s law) : 화학반응에서 흡수되거나 방출된 열량은 반응의 경로 또는 반응 중에 일어난 과정의 수에 관계없다는 법칙으로, 총열량보존의 법칙이라고도 한다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 일정한 압력 하에서 물질계에 드나든

참고 자료

일반화학, 일반화학실험, 대학 화학의 기초