용해와 극성 결과보고서 고찰 O

소개

용해와 극성 결과보고서입니다. 고찰 3개 있습니다.

목차

I. 실험 목적
II. 이론
III. 실험 방법
IV. 실험 결과
V. 고찰
VI. 참고 문헌

본문내용

I. 실험 목적

유기 화합물의 물성이나 반응성, 분자구조를 이해하고 화합물들의 용해도를 통하여 극성과 비극성을 구분할 수 있다.

II. 이론

친수성과 소수성 부분에서 친수성은 물 분자와 쉽게 결합하는 성질이고, 소수성은 물 분자와 쉽게 결합하지 못하는 성질이다. 유기화학에서는 이러한 성질을 지닌 화합물의 구조적 특징으로 구분하여 극성 물질과 비극성 물질로 나뉘는데, 물은 강한 극성이므로 물에 녹는 친수성 물질은 극성이며 소수성 물질은 비극성이라 할 수 있다.
극성이란 화학에서 이중극자 혹은 그 이상의 다중극자를 갖는 분자나 분자단에서 나타나는 전하의 분리이다. 극성은 비교적 고정되어 있으며, 정전기적 인력에 의한 이중극자간 상호작용 혹은 수소 결합 등을 통해 극성 분자 간의 상호작용이 일어난다. 무극성 또는 비극성이란 극성이 매우 적거나, 심하게는 없는 것이다. 이러한 무극성 분자는 극성 분자에 비해 일반적으로 분자 간의 인력이 적고, ‘반데르 발스 힘’이라는 유사 극성으로 결합력을 강화하기도 한다. 분자의 구조가 대칭형인 분자들은 무극성이다. 또한 무극성 분자는 무극성 분자끼리의 용해성이 크다.
쌍극자란 크기가 같고 부호가 반대인 두 전하가 일정한 거리를 두고 부분적인 전하를 나타내는 것이다. 전기 음성도란 한 원자가 화학 결합을 할 때에 다른 전자를 끌어들이는 정도이다. 전기 음성도가 높을수록 원자가 전자를 더 끌어당기는 성질이 있다.
이성질체란 분자식은 같지만, 다른 화학적, 물리적 성질을 갖는 화합물을 가리킨다. 이성질체는 두 가지로 나뉘는데 구조 이성질체란 분자식은 동일하지만 분자 내 구성 원자들의 연결 방식이 서로 다르기에 서로 다른 성질을 갖는 화합물이다. 입체 이성질체는 분자 내에 원자의 공간 공간배열이 달라져 생기는 이성질체를 말하며, 거울상 이성질체 그리고 부분 입체 이성질체가 존재한다.

참고자료

· 위키백과 - 극성(화학)
· 위키백과 - 이성질체
· 두산백과 - 이성질체
· 두산백과 - 구조 이성질체
· 위키백과 - 쌍극자
· 유기기초실험 메뉴얼 2025(1) - 유기화합물의 합성, 정제 및 분석법