바닷물에서 소금함량 계산 결과리포트

목차

①실험목적(Object)
②이론(theory)
③실험장치(Experimental Device)
④실험방법(Experimental method)
⑤결과(result)
⑥고찰(discussion)
⑦참고문헌 (reference)

본문내용

①실험목적(Object)
다양한 불리의 원리에 대해 공부하고, 실험을 통해 바닷물 중 소금의 함량을 계산해 본다.

②이론(theory)
증류 끓는점 차이를 이용하여 액체 상태의 혼합물을 분리하는 방법이다.
두 혼합물의 화학반응 없이 물리적인 분리가 이루어지는 경우를 말한다.
예) 석유(원유)를 증류하여 LPG, 휘발유, 등유, 경유, 중유, 아스팔텐등으로 분리한다.
저온에서 공기를 분리하여 산소, 질소, 아르곤, 헬륨 등으로 분리한다.
흡착 경계면에서 어느 물질의 농도가 증가되는 현상이다.
흡수 접촉된 물질이 경계면에만 모이지 않고 다른 물질내로 투과 확산되어 농도가 전체적으로 증가되는 현상이다.
원심분리 원심력을 이용하여 균질액 중 비중이 다른 물질을 분리, 정제, 농축하는 방법이다.
원심력 원운동을 하고 있는 물체에 나타나는 관성력으로 구심력과 크기가 같은 방 향은 반대이며 원의 중심에서 멀어지려는 방향으로 작용한다.
바닷물
지구 전체에서 바다는 71%를 차지하고 있고, 지구상의 물 중에서 바닷물은 97.2%를 차지한다. 그 밖의 물은 빙하 > 지하수 > 강,호수 > 수증기 크기 순으로 존재한다.
염류 바닷물을 증발시켜 남은 흰색의 고체 물질이다.
염분 바닷물 1kg(1000g) 속에 녹아 있는 염류의 총량, 단위는 천분률인 퍼밀(‰)을 사용한다.
바닷물 속에 가장 많은 염류는 염화나트륨과과 염화마그네슘이며 염화 나트륨은 짠맛, 염화마그네슘을 쓴맛을 띤다.

바닷물속의 염류의 종류 및 농도
염 류
화 학 식
염분(g/kg)
염화나트륨
NaCl
27.21
염화마그네슘
MgCl2
3.81
황산마그네슘
MgSO4
1.66
황산칼슘
CaSO4
1.26
황산칼륨
K2SO4
0.86
탄산칼슘
CaCO3
0.12
브롬화마그네슘
MgBr2
0.08
합 계
 
35.00‰

참고자료

· 네이트 지식검색 검색어 세계 주요 바다별 염분 농도는?
· http://ask.nate.com/qna/view.html?n=8855437
· 구글 검색 검색어 바닷물 성분 http://mscience.net/point/ms1-11-1.html