예비_aquation of [Co(NH3)5Cl]Cl2

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본문내용

실험목적
가 자신보다 약한 ligand를 치환해서 들어가는 Aquation 반응을 이해하고 산 촉매의 농도를 달리하면서 의 수화 속도를 측정하고 반응 속도의 형태로 표현하여 메커니즘을 가정하고, 수화 속도에 따른 반응의 정도를 흡광도를 이용하여 확인할 수 있다.

실험 원리
화학에서 어떤 반응이 일어나는지를 이해하기 위해서는 단순히 반응식만 아는 것보다 그 반응이 왜, 어떻게 진행되는가를 이해하는 것이 중요하다. 특히 전이 금속 착물의 경우 금속과 리간드 사이의 결합이 매우 다양하고, 그 미세한 차이에 따라 반응성·색·안정도가 완전히 달라진다. 이번 실험에서 다루는 의 수화(aquation) 반응은 이러한 배위화학의 기본 개념을 실제로 관찰할 수 있는 대표적인 예이다.
이 반응을 통해 우리는 금속 이온과 리간드가 어떤 방식으로 결합하고, 리간드가 다른 리간드로 치환될 때 어떤 메커니즘을 거치며, 이러한 변화가 용액의 색이나 흡광도에 어떻게 나타나는지를 단계적으로 이해하게 된다.
즉, 단순히 화학 반응을 관찰하는 것이 아니라 전이금속 착물의 구조와 반응성 사이의 관계를 눈으로 확인하는 과정이라고 할 수 있다.

* 배위화합물(Coordination compound)
배위화합물은 중심 금속 이온과 리간드가 배위결합을 통해 형성된 화합물이다. 배위결합은 공유결합의 일종이지만, 결합 전자쌍이 모두 리간드에서 제공된다는 점이 일반적인 공유결합과 다르다. 금속 이온은 루이스산(Lewis acid)으로서 전자를 받아들이고, 리간드는 루이스 염기(Lewis base)로서 비공유 전자쌍을 제공함으로써 결합이 형성된다. 배위화합물의 중심 금속으로는 일반적으로 전이 금속(transition metal)이 사용된다. 전이 금속은 부분적으로 채워진 d 오비탈을 가지고 있어, 다양한 리간드와 결합하여 여러 형태의 배위 구조를 형성할 수
있다.

참고자료

· 없음