(A+)전기도금 예비레포트

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적

산화-환원 반응 및 Faraday's Law의 개념을 이해하고 전해질 용액을 전기 분해하여 양극의 니켈을 음극의 황동판에 전기 도금시켜 니켈이 석출되는 과정을 관찰한다. 또한 SEM을 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰해본다. 주어진 식을 통해 전기 도금과정에서의 전하량과, 전류의 세기, 전착두께 값을 구해본다.

2. 바탕 이론

① 전기 도금

전기 도금이란 전기분해를 이용해 한쪽에 있는 금속을 다른 쪽의 금속에 입히는 작업을 말한다. 대부분의 금속은 부식에 의하여 단기간에 소모되기 때문에 전기도금을 통해 금속의 부식을 방지하기도 한다. 전기도금은 금속과 전해질 물질을 포함한 도금액에 양극과 음극의 두 전극을 담그고, 두 전극사이에 전류를 흘려준다. 전류가 연속적으로 흐르기 위해서는 전극과 전해질 수용액간의 계면에서 전하이동이 일어나야 한다. 이때 전해질 수용액 중의 금속이온이 음극 계면에서 환원되고 음이온들은 양극에서 산화된다. 음극에서 환원된 금속이온의 양은 흘려준 전류의 양에 비례하며 패러데이 법칙(Faraday's law)에 의해 계산된다.

<중 략>

② Faraday’s Law

어떤 물질을 전기분해할 때 생성되는 물질의 양과 통해준 전하량과의 관계를 나타내는 법칙이다.

②-(1) 제1법칙

전해질용액을 전기분해할 때 전극에서 석출되는 물질의 질량은 그 전극을 통과한 전자의 몰수에 비례한다. 즉 전류가 많이 흐를수록 석출되는 물질의 질량은 많아진다.

참고자료

· 2022 화공기초이론및실험2 실험노트
· 전기 도금
· https://www.scienceall.com/%EC%A0%84%EA%B8%B0-%EB%8F%84%EA%B8%88electroplating/
· 페러데이 법칙
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1157438&cid=40942&categoryId=32240
· 탈지세척 원리
· https://mechengineering.tistory.com/357
· SEM 정의
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A3%BC%EC%82%AC%EC%A0%84%EC%9E%90%ED%98%84%EB%AF%B8%EA%B2%BD