실험5 전기도금- 예비

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2019.12.26
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2017.11
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목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
이번 실험은 전해질 용액을 전기분해 하여 전극에서 물질이 석출되는 것을 이용하여 금속 도금 반응을 살펴보는 것이 목적이다. 이 도금을 하는데 필요한 이론인 산화-환원 반응, Faraday’s law의 개념을 이해하는 것이 중요하다.
또, SEM(Scanning Electron Microscope)를 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰하여 어떤 모양을 띄는지 알 수 있다.

2. 바탕 이론
1) 전기 도금
전기 도금은 도금할 물체를 음극에, 덮어 씌울 금속을 양극에 연결한다. 전기 분해를 이용하여 용액 중의 금속 이온을 (-)극 쪽의 판으로 모이도록 하여 그 물체의 표면에 금속을 입히는 것이다.
이때, (-)극에서 금속이온이 전자를 받아 금속으로 석출되고, (+)극에서는 금속이 전자를 잃어 전해질 속으로 양이온의 형태로 녹아들어간다.
전기 도금의 목적은 금속이 녹스는 것을 방지하고, 금이나 은과 같은 귀금속으로 도금함으로써 표면을 아름답게 하기 위해서이다.

2) 탈지 세척
전기 도금을 하기 전에 탈지세척을 한다. 탈지세척을 하는 이유는 도금하고자 하는 금속의 표면에 불순물이 존재할 수 있기 때문이다.
이번 실험에서 우리는 , , 을 통해 금속에 붙어있는 유지성 물질을 제거한다.

3) Faraday’s law
전기 분해를 하는 동안 전극에 흐르는 전하량과 전기 분해로 인하여 생기는 화학변화의 양 사이의 정량적인 관계를 나타내는 법칙이다.
<제 1법칙>
전해질을 전기 분해 할 때 전극에서 석출되는 물질의 질량은 그 전극을 통과한 전자의 몰수에 비례한다. 즉, 전류가 많이 흐를수록 시간이 지날수록 석출되는 물질의 질량은 많아진다.

참고 자료

http://koc.chunjae.co.kr/Dic/dicDetail.do?idx=4604
William L.Masterton, 2014, “마스터톤의 일반화학”, 화학교재연구회, p544-580
한재호 “도금기초지식”
http://www.prowet.co.kr/tech/?mode=View&no=17&page=2&search=&s_w=&s_v=&table=board06&type=3&PHPSESSID=bae9cc58fbce19c77f74cebd73aebc45google
화공기초이론실험2 실험노트”
두산백과(Faraday’s law, 주사 전자 현미경, 표준 전극전위)
William L.Masterton, 2014, “마스터톤의 일반화학”, 화학교재연구회, p544-580
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