[생화학실험] 시험정리

목차

1. 산염기적정
2. 시약 및 완충용액 조제
3. 당질의 성질 및 정량
4. 단백질의 성질 및 분자량 결정
5. 효소의 반응속도

본문내용

1. 산염기적정
지시약을 이용해 산-염기 적정을 통하여 산-염기 적정법을 이해하는 실험이었다. 이번 실험은 생각보다 복잡했던 실험이었다. HCl 과 NaOH와 증류수를 정확한 부피로 시료를 만들고 나서 삼각플라스크 안에 준비된 NaOH를 가지고 PP를 혼합한 HCl에 조금씩 떨어뜨린다. 처음부터 한 방울씩 떨어뜨려 아주 흐린 핑크색이 되도록 만들어야 했다. 떨어뜨리는 동안에 스핀을 만드는 장치인 magnetic bar & 교반기 이용해 섞어 주었다. 아주 흐린 핑크가 아닌 핑크색이 나타나면 실험은 실패다. 왜냐하면 그 상태는 중성 상태가 아닌 염기성 상태이기 때문이다. NaOH의 소모량이 이론값과 측정값을 비교해보면 7.5ml정도 틀리게 나왔다. 시중에 나온 NaOH는 조해성이 96%이므로 이점을 고려해 NaOH농도를 계산해보면 표정값F값 = 1N 이나와야 하지만 0.748N이 나왔다. 그러므로 이론값 농도보다 낮았다. 그러므로 HCl을 NaOH로 적정하는데에는 이론값으로는 20.59ml가 필요했지만 실제 측정값은 28ml가 소모가 되었던 것이다.

2. 시약 및 완충용액 조제
이번 실험은 어느 실험과도 같이 실험하여 측정한 값과 이론적인 수치로 계산하여 얻은 값을 비교하는 실험이었다. 실험실에서 pH를 측정했고, 돌아와서 각자 이론값을 계산하였다.
PH메타를 이용하여 PH를 인산완충용액, 증류수 가각 재보았다. 뷰렛으로 NaOH를 1ml씩 넣어보면서 0.1M 초산용액 20ml를 beaker에 넣고 0.1M NaOH로 적정하여 변곡점과 당량점을 찾아봤는데 PH값에 차이가 조금씩 나다가 갑자기 확뛰는 구간은 NaOH를 18~19ml를 가했을때였고 이구간에 당량점이 존재한다고 생각된다.

참고자료

· 없음