[물리화학실험] 바닷물의 염분측정 결과리포트

소개

본 실험은 바닷물에 포함된 소금(염분)의 함량을 직접 측정하는 것을 목적으로 한다. 일정량의 바닷물을 증발접시에 담아 가열·증발시킨 후 남은 소금의 질량을 측정하여 염분 농도를 계산한다. 바닷물의 평균 염분 농도는 약 35‰로 알려져 있으며, 이는 지구상 해양의 중요한 특징 중 하나이다. 실험을 통해 해수의 기원과 염분비 일정 법칙, 염분 변동 요인에 대한 이론적 이해를 높이고, 실험 과정에서 발생할 수 있는 오차 요인을 확인한다. 또한 바닷물 속 소금의 분리 과정을 직접 경험함으로써 분리(separation) 원리와 해수 화학의 기초적 개념을 학습할 수 있다.

목차

1.실험목적(Object)
2.이론(theory)
3.실험장치(Experimental Device)
4.실험방법(Experimental method)
5.결과(result)
6.고찰(discussion)
7.참고문헌 (reference)

본문내용

1.실험목적(Object)
다양한 분리(separation)의 원리에 대해 공부하고, 실험을 통해 바닷물 중 소금의 함량을 계산해 본다.
2.이론(theory)
태초의 바닷물은 짠물이 아니고 민물이었다. 그러다가 원시 지구의 바닥에 깔려 있던 암석으로부터 염분이 용해되어 점차 짠물이 되었다. 흔히 염분이라고 하면 소금을 먼저 생각하는데, 염분은 바닷물에 녹아 있는 염류들을 모두 합한 것을 말한다. 염분의 농도는 바다에 따라 차이가 있으며, 바닷물 1㎏에 들어 있는 염류의 총 무게(그램)로 측정되고, 단위는 퍼밀(‰ 천분율)이다. 태평양, 대서양, 인도양 등 대부분의 큰 바다는 그 농도가 33~37‰ 정도이고, 세계 해양의 평균 염분 농도는 35‰이다. 일반적으로 바닷물 1㎏에는 약 35g의 염류 물질이 녹아 있다. 어떤 바다든지 그 속에 녹아 있는 온갖 염류들(염화나트륨 77.7%, 염화마그네슘 10.8%, 황산마그네슘 4.8%, 황산칼슘 3.7%, 황산칼륨 2.5%)의 비율은 일정하다. 즉 바다의 염도는 서로 다를 수 있으나 바닷물 속에 들어 있는 염류들의 비율은 일정하다. 바닷물의 염분 농도는 지리적으로 다르게 나타나는데, 북반구의 해수는 남반구의 해수보다 염분이 낮다. 이는 북반구에 더 많은 대륙들이 분포하고 있으며, 많은 양의 담수가 대륙으로부터 유입되기 때문이다.

참고자료

· http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=3441&docId=1525907&mobile&categoryId
· http://www.google.co.kr/url?sa=t&rct=j&q=%EB%B0%94%EB%8B%B7%EB%AC%BC
· www.eondong.ms.kr/wah/main/file/download.do?id=8269
· www.jmp58.com.ne.kr/1-11.htm
· http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1117&docId=58336611&qb
· =7Je867aEIOy4oeyglQ==&enc=utf8&section=kin&rank=1&search_sort=0&spq=0