아주대학교 화학실험1 비타민 C의 적정 결과보고서

소개

2024년도 아주대학교 화학실험1 A+ 보고서입니다.

*결과 02번을 시료 100mL에 포함된 비타민 C의 질량으로 대체

목차

1. 실험목적
2. 실험 원리
3. 실험 절차(+시약조사)
4. 실험 관찰
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
비타민 C가 쉽게 산화되는 성질을 이용하여 미지 시료에 포함된 비타민 C를 정량분석하고, 산화환원 반응을 이용한 산화 환원 적정법에 대해 이해한다.

2. 실험 원리
비타민 C(L-ascorbic Acid)는 육탄소 사슬로, 화학적으로는 글루코스와 밀접하다. 1928년 센트 죄르지(Szent-Gyrgyi)에 의해 처음으로 분리되었으며, 1933년 하워스(Walter Haworth)에 의해 구조가 밝혀졌다. 1934년 라이히슈타인(Tadeus Reichstein)이 글루코스로부터 비타민 C를 합성하는 저렴한 합성법을 알아내었으며, 이를 통해 비타민 C가 상업적으로 합성되게 되었다. 비타민 C는 괴혈병 치료제로도 쓰이며, 항산화 물질로 신체를 활성 산소로부터 보호한다.

비타민 C의 특징은 매우 쉽게 산화된다는 것이다. 보통 산화는 염기성 조건에서 더 쉽게 일어난다. 왜냐하면 수소 이온을 잃어야 산화 반응이 원활하게 진행되는데, 용매가 산성일 경우 수소 이온의 양이 과다해 산화가 어렵기 때문이다. 비타민 C는 산화되면 산화형인 디하이드로 아스코르빈산(dehydro ascorbic Acid)로 변한다. 또 dehydro ascorbic acid는 2,3-diketo-L-gulonic aid로 산화된다. L-ascorbic acid와 dehydro ascorbic acid 사이의 변환은 가역적 산화 환원 반응이지만 dehydro ascorbic acid가 2,3-diketo-L-gulonic aid로 산화되는 것은 비가역적 반응이다. 따라서 비타민 C는 dehydro ascorbic acid로 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 환원제로서 작용할 수 있는 물질이다.

산화는 산소와 결합하거나 수소를 잃거나 전자를 잃거나 산화수가 증가할 때 산화한다고 한다.
환원은 그와 반대로 산소를 잃거나 수소와 결합하거나 전자를 얻거나 산화수가 감소하는 반응을 환원한다고 한다.

참고자료

· 위키백과 / 아스코르브산
· 위키백과 / 디하이드로 아스코르브산
· 지식백과 / 화학백과 / 아이오딘 적정법
· 지식백과 / 화학대사전 / 종말점
· 레이먼드 창의 일반화학 제14판 / 레이먼드 창 / 사이플러스
· 일반화학실험 개정판 / 박영동 / 자유아카데미