[분석화학실험] 요오드법을 이용한 비타민 C의 적정_결과보고서 A+

목차

1. 결과보고서
2. 토의 및 고찰

본문내용

이번 실험은 요오드 용액을 이용한 산화-환원 적정법을 이해하고 이의 직접적정법과 간접적정법의 차이점과 용도를 파악한다. 그리고 비타민 C 음료수에 존재하는 비타민 C 함량을 요오드법을 이용하여 정량하는 실험을 진행했다. 우선 요오드 용액의 제조 및 표준화를 진행하고 표준화가 진행된 요오드 용액을 통해 비타민 음료수에 있는 비타민 C의 함량을 분석하였다. 예비실험조에서 제작한 요오드 용액은 2 L의 둥근바닥 플라스크에 75.57 g의 KI 그리고 128 g의 I2를 넣어 제조한다. 요오드 용액에 KI과 I2를 함께 넣는 이유는 I2는 비극성 분자로 극성 용매인 물에 잘 녹지 않는다. 하지만 KI를 만나면 I_2+I^-→I_3^-의 반응식으로 I3-를 형성하는데 I3-는 이온으로 물에 잘 녹는다. 따라서 KI를 충분히 넣어 I-를 공급해 I2를 I3-형태로 만들어 갈색의 요오드 용액을 만들 수 있다. 이때 진한 염산을 몇 방울 첨가하는데 ascorbic acid는 산성조건일 때 안정하고 환원이 잘되기 때문에 이러한 반응을 억제하기 위해 진한 염산을 첨가한다.
Ascorbic acid가 산성 조건에서 안정하고 환원력이 큰 이유는 ascorbic acid는 약산이고 enediol 구조를 가지는데 C_6 H_8 O_6↔C_6 H_6 O_6+2H^++2e^-의 반응에서 산성일수록 H+ 농도가 높아서 반응이 역방향으로 억제되지 않아 르샤틀리에 원리에 의해 안정

참고자료

· 없음