[분석화학실험] EDTA 표준화 및 수돗물의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정_예비보고서 A+

목차

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본문내용

실험 목표
8. 가장 널리 사용되는 킬레이트제인 EDTA의 성질과 특성에 대하여 이해한다. 그리고 일반적으로 널리 사용하는 EDTA 시약을 이용하여 용액을 제조한 뒤 일차표준물질인 탄산칼슘으로 제조한 표준용액을 이용하여 EDTA 용액의 정확한 농도를 결정한다.
9. 금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca+와 Mg2+의 전체 농도를 구해 물의 전경도를 구하고, Ca2+의 선택적인 적정을 통해 물의 Ca 경도를 구한다.

키워드
리간드
결합에 필요한 비공유 전자쌍을 적어도 한 개는 갖고 있으며, 양이온 또는 중성 금속 원자에게 한 쌍의 전자를 제공하여 공유 결합을 형성하는 이온이나 분자로 제공된 전자는 양이온또는 중성 금속 원자와 리간드에 의해 공유한다.

킬레이트(chelate)
금속 이온이 하나의 리간드 내에 둘 또는 그 이상의 전자 주개와 배위하여 오각형 또는 육각형의 이종 원자 고리화합물을 형성할 때 만들어지는 형태이다.

EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)
EDTA 분자는 여섯 자리 리간드로, 한 금속 이온과 결합할 수 있는 여섯 개의 자리를 가지고 있으며, 네 개는 카복실기, 두 개는 비공유 전자쌍을 갖는 아미노기로 구성되어 있다. EDTA 용액은 양이온의 전하와 무관하게 1:1의 비율로 금속 이온과 결합하는 물질이다. EDTA는 알칼리 금속을 제외한 모든 양이온들과 킬레이트를 형성하고 형성한 대부분의 킬레이트가 매우 안정하여 적정법 분석에 적용할 수 있는 시약이다. “안정성은 분자 내 여러 개의 착화합물 형성 자리로 인해 양이온을 둘러싸면서 바구니 모양 착화합물을 형성하고, 양이온을 용매 분자로부터 효과적으로 격리한다.

킬레이트 적정 (Chelatometric Titration)
킬레이트 적정법이란 킬레이트 시약을 사용하여 금속 이온을 적정하는 방법으로 금속이온의 킬레이트 생성반응을 이용하는 착염 적정법의 일종이다.

참고자료

· 없음