buffer solution과 pH의 완충작용

소개

생화학이론및실험 buffer solution과 완충작용 실험 레포트 입니다.

다양한 용액(우유, 달걀 흰자, 세제 용액)과 완충용액(Citrate buffer, Phosphate buffer)에 산과 염기를 첨가하며 pH변화를 측정하였습니다.

목차

1. 실험목적

2. 실험원리 및 이론

3. 실험재료

4. 실험방법
4-1. 다양한 용액의 pH 측정
4-2. 완충용액의 pH 측정

5. 실험결과
5-1. 다양한 용액의 pH 측정
5-1-1. 각 용액의 pH 측정값
5-1-1. 증류수와 우유에 0.1N NaOH를 혼합하여 측정한 pH 변화 값
5-2. 완충용액의 pH 변화 측정
5-2-1. 각 용액에 0.1N HCl을 혼합하여 측정한 pH 변화 값
5-2-2. 적양배추 지시약을 이용한 pH별 색변화
5-2-3. 각 용액에 0.1N NaOH를 혼합하여 측정한 pH 변화 값
5-2-4. 적양배추 지시약을 이용한 pH별 색변화

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
다양한 용액의 pH를 측정하며 pH meter의 사용법을 익힌다. 증류수와 완충용액에 산과 염기를 첨가하고 그 pH 변화를 비교하여 완충작용을 이해한다. 이는 적양배추 지시약을 사용하여 pH에 따른 용액의 색 변화를 시각적으로 파악함과 동시에 pH meter를 이용하여 정확한 값을 비교하고자 한다.

2. 실험 원리 및 이론
완충작용이란 용액에 산이나 염기를 첨가하는 경우에 일어나는 pH의 변화를 작게하는 작용을 의미한다. 일반적으로 완충용액은 약산용액에 그 짝염기를 혼합하거나 약염기 용액에 그 짝산을 혼합하여 제작할 수 있다. 완충작용은 공통이온효과를 통해 설명된다. 공통이온효과란 용액의 평형상태에서 공통이온의 농도가 변하였을 때 그 변화를 최소화하기 위해 평형이 이동하는 현상을 의미한다. 완충용액의 예시로는 혈액이 있다. 혈액 속 탄산과 탄산수소 이온은 산이나 염기 어느 것이 들어와도 중화반응을 일으켜 혈액의 수소이온농도를 일정하게 유지할 수 있다.
이번 실험에서 우리는 적양배추 지시약을 사용하게 된다. 적양배추 추출액을 지시약으로 사용할 수 있는데는 적양배추에 함유된 ‘안토시아닌’이라는 성분 때문이다. 안토시아닌은 산성, 염기성과 같은 용액의 성질에 따라 서로 다른 구조의 물질로 변화하기 때문

참고자료

· “천연 지시약 만들기,” edunet, accessed 10, Dec, 2023, http://www.edunet.net/nedu/contsvc/viewWkstContPost.do?contents_id=d528935b-59bc-4ec6-8b54-66aa129a7600&head_div=
· Françoise Salaün, Bernard Mietton, Frédéric Gaucheron, Buffering capacity of dairy products, International Dairy Journal, Volume 15, Issue 2, 2005, Pages 95-109, ISSN 0958-6946, https://doi-org-ssl.access.ewha.ac.kr/10.1016/j.idairyj.2004.06.007.