화학반응속도(I)-농도의 영향 결과레포트

소개

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목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 실험방법

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험결과
1. 측정 결과
2. 실험 결과

Ⅴ. 고찰

Ⅵ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목표
반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. 화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도상수를 실험적으로 결정한다.

Ⅱ. 실험방법
1. 피펫으로 0.2M 20ml를 50ml 삼각플라스크에 취한다.(플라스크1)
2. 피펫으로 0.1M 20ml를 50ml 삼각플라스크에 취한다.(플라스크2)
3. 피펫으로 0.02M 10ml를 250ml 삼각플라스크에 넣고 녹말용액 4~5방울을 가한다.
4. 여기에 온도계를 넣고 초까지 읽을 수 있는 초시계를 준비한다.
5. 플라스크1과 플라스크2를 용액 250ml 삼각플라스크 속에 부어 잘 혼합하여 변색할 때까지의 시간을 측정한다.
6. 혼합에 소요한 시간을 기록한다.(1분 이내에 변색하여야 하며, 온도를 0.2 이내 기록)
7. 같은 실험을 표의 다른 용액에 대하여 되풀이 하여라

<중 략>

2. 실험 결과
1. 반응 속도 상수 k를 구하시오.
반응속도=k〖〖[S〗_2 O_8^(2-)]〗^m 〖[I^-]〗^n
m=1
n=1
k=5.26×10-2(1/M·s)

= [S2O82-]m[I-]n = [0.08 M]m[0.08 M]n -> 0.5×10-3
= [S2O82-]m[I-]n = [0.04 M]m[0.08 M]n -> 0.2×10-3
(k〖[0.08 M]〗^m 〖[0.08 M]〗^n )/(k〖[0.04 M]〗^m 〖[0.08 M]〗^n ) = 0.5/0.2
2^m=2.5, m=1

참고자료

· 반응차수,[네이버지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1098801&cid=40942&categoryId=32252)