반응열 측정 및 계산 예비레포트

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 참고문헌

본문내용

제목: 반응열 측정 및 계산

실험목표: 간단한 화학 반응 실험을 통해 반응열을 계산하여 본다.

이론
1. 반응열
화학 반응이 진행될 때에는 에너지의 변화가 수반된다. 반응 물질의 에너지가 생성 물질의 에너지보다 클 때에는 에너지를 방출하며, 반응 물질의 에너지가 생성 물질의 에너지보다 더 작을 때에는 에너지를 흡수한다. 이와 같이 화학 반응이 일어날 때 방출하거나 흡수하는 열을 반응열이라고 한다. 반응열은 반응의 종류에 따라 중화열, 생성열, 분해열, 연소열, 용해열 등이 있다.

2. 엔탈피
화학에서는 반응열·연소열·용해열·중화열·증발열 등 많은 열을 다룬다. 앞에서 말한 ‘열’은 일정한 압력에서 반응(변화)이 일어날 때, 반응 전후의 온도를 같게 하기 위하여 계가 흡수하거나 방출하는 열(에너지)을 의미한다. 이와 같은 열을 다른 말로 엔탈피(enthalpy: H)라 부른다. 엔탈피는 엔트로피와 더불어 물질계의 안정성과 변화의 방향, 그리고 화학 평형의 위치와 이동을 결정하는 핵심적인 요소이다.

3. 헤스의 법칙
화학 반응이 일어날 때, 처음 상태와 나중 상태가 같으면 반응 경로에 관계 없이 반응열의 총합은 항상 일정하다. 아래 그림에서와 같이 탄소가 충분한 산소가 존재하는 조건에서 연소하여 이산화탄소가 될 때에 반응열은 탄소가 일산화탄소를 거쳐 이산화탄소로 될 때의 반응열을 합한 것과 같다. 이 법칙은 1840년, 스위스 출신의 러시아 화학자인 헤스에 의한 열화학의 기초적 실험에 통해 발견되었다.

4. 열용량
어떤 물질의 온도를 1˚C 또는 1K 높이는데 필요한 열량으로 열을 가하거나 빼앗을때 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 값이다. 단위 질량에 대한 열용량은 비열이라고 한다. 열용량의 단위는 cal/˚C 또는 J/K를 사용한다.

5. 비열
어떤 물질 1g의 온도를 1℃만큼 올리는 데 필요한 열량이다.

참고자료

· MSDS, 안전보건공단 화학물질정보(http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchMsds.do)
· 반응열, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945073&cid=47337&categoryId=47337)
· 엔탈피, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3569076&cid=58949&categoryId=58983)
· 헤스의 법칙, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945374&cid=47337&categoryId=47337)
· 열용량, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1261221&cid=40942&categoryId=32233)
· 비열, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1106212&cid=40942&categoryId=32233)
· 반응열의 계산, [네이버 블로그](https://m.blog.naver.com/PostView.naver?isHttpsRedirect=true&blogId=jusang0154&logNo=140147123909)
· 열역학 제1법칙, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5863338&cid=64656&categoryId=64656)