[열역학실험 1등 A+] 삼성분계 상태도

소개

"[열역학실험 1등 A+] 삼성분계 상태도"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title

2. Date

3. Purpose

4. Principle

5. Reagents & Apparatus

6. Procedure

7. Data sheet

8. Result

9. Discussion
1) 고찰
2) 오차의 원인
3) 생각해 볼 사항

10. Reference

본문내용

3. Purpose
3성분계의 상호용해도(mutual solubility)와 맺은선(tieline)을 삼각 그래프에 도시한다.

4. Principle
1) Gibbs의 상규칙(phase rule)에 따르면 온도, 압력, 농도만이 평형에 영향을 미친다면 자유도 F(degree of freedom)은 다음과 같이 표시된다.
F=C-P+2
F: 자유도의 수. 즉, 상의 수에 관계없이 독립적으로 변화할 수 있는 수
C: 성분(component)의 수. 즉, 각 상의 조성을 기술하는데 필요한 화학적으로 상이한 구성원의 최소 수
P: 상(phase)의 수
2: 온도와 압력 등을 고려한 변수
이 실험은 정온 정압에서 진행되기 때문에 위 자유도의 식은 다음과 같이 표시된다.
F=C-P
3성분계에서 F=3-P이다. 이와 같은 3성분계에서 1개의 액체 상태가 존재하면 F=2이다. 그리고 두 물질의 농도가 기입되어야 계를 완전히 표시할 수 있다. 만약 2개의 서로 섞이지 않는 액체 상태가 존재하면 F=1이고, 한 성분의 농도가 기입되어야 한다. 다른 것들의 농도는 상태도(Phase diagram)에 의해 확인될 수 있다.

참고자료

· 화학공학 열역학/ J.M Smith, H.C. Van Ness, M.M Abbott, M.T. Swihart/ McGraw Hill/ 71-73pg
· 화학공정계산 제4판/ Richard M. Felder, Ronald W. Rousseau, Lisa G. Bullard/ 294-296pg
· Ternary plot - Wikipedia
· 종말점 – BIC Study
· 수산화 나트륨 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전
· 상호 용해도 뜻: 일정한 온도에서 두 종류의 액체가 완전하게 섞이지 않고 두 층으로 평형을 이룰 때, 한 층
· Solubility - Wikipedia
· Phase diagram - Wikipedia
· water+butanol+acid 혼합물의 삼성분계 액액 상평형 데이터 측정 및 추출공정 설계연구/2007.07.21/ Nam, Young-Jun