[화학및실험] 끓는점오름 실험 결과레포트

소개

서울시립대에 재학중인 학생입니다.

고등학교 관련 자료는 독후감, 진로발표, 세특발표, 과학 연구 등에 사용되었던 자료입니다.
저작권에 문제되는 사진 자료는 글 설명으로 대체한 점 양해 바랍니다.

'일반 물리학 및 실험'의 경우, 과제점수 9.82/10 를 받은 레포트 입니다.
'화학 및 실험' 의 경우, 과제점수 9.86/10 를 받은 레포트입니다.

조교님의 채점 기준에 따라 작성된 자료이기 때문에, 원하는 부분을 발췌하셔서 활용하면 됩니다.
예비레포트를 수작업으로 옮기기 싫거나, '실험결과 및 결과 분석', '오류분석 및 실험 후 토의' 와 관련하여 참고하고 싶으신 분들에게 참고할 만한 자료입니다.

목차

1. 결과
(1) 용매와 용액의 끓는점 측정값
(2) 끓는점 오름 식을 이용하여 용질의 몰질량(분자량) 결정

2. 토의-오차가 발생한 이유는 무엇인가?

3. 결론

본문내용

1. 결과

(1) 용매와 용액의 끓는점 측정값

1) 물의 끓는점: 100.4℃
2) 증류수 100.0862g + NaCl 5.0403g 용액의 끓는점: 100.7℃
3) 증류수 100.6963g + NaCl 10.140g 용액의 끓는점: 102.5℃

<중 략>

3. 결론
이 실험을 통해 NaCl을 물에 용해하였을 때, 용액의 총괄성 중 하나인 ‘끓는점 오름’ 현상을 실험적으로 확인할 수 있었다. 또한 끓는점 오름 법칙을 이용하여 용질의 몰질량을 계산하는 방법을 이해하게 되었다. 위의 토의 부분에서 생각해본 오차 원인들을 제거하여 재실험을 하게 된다면, 지금보다 오차율이 적은 결과를 도출할 수 있을 것이다.

참고자료

· 없음