Fajans법 및 potentiometric Halide 적정법을 이용한 수돗물의 염화물 양 측정

소개

"Fajans법 및 potentiometric Halide 적정법을 이용한 수돗물의 염화물 양 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험내용
4.실험이론
5.실험도구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
8.토의/고찰
9.결론

본문내용

실험제목
Measuring the amount of chloride in tap waters by using a fajans method and a potentiometric halide titration with Ag+
Fajans법 및 potentiometric Halide 적정법을 이용한 수돗물의 염화물 양 측정

실험목적
염소이온을 정량적으로 분석하는 적정방법에 대해 살펴본다

실험내용
수돗물 속의 염소이온을 정량하기 위해 fajans법과 전위차 적정법을 사용한다. Fajans법은 Cl- 에 Ag+ 를 첨가하여 AgCl 로 만든다음 이에 지시제를 흡착시켜 색변화를 관찰한다. Ag+ 와 Cl- 의 농도에 따라 AgCl 콜로이드 주위에 형성되는 이온이 달라진다. 당량점 이전 Cl- 가 과량인 상태에서는 AgCl 주위를 Cl- 가 둘러싸게 되고 –전하를 띄는 지시제인 fluorescein을 끌어당기지 못한다. 이떄 fluorescein은 노란색에 가까운 색을 띈다. 당량점이후 AgCl 을 Ag+ 가 둘러싸게 되면 그떄 fluorescein이 달라붙고 붉은색을 띄게된다. 전위차 적정은 Cl- 에 Ag+ 를 첨가할떄 생기는 전위변화를 측정하게되고 당량점 근처에서 전위가 급격하게 바뀌는 점을 이용한 적정법이다. 인간의 감각에 의존하지 않고 기계적으로 측정을 하기 때문에 상대적으로 정확한 실험을 할수있다.

실험이론
제1흡착층, 상대이온층, 전기적 이중층
Cl- 를 포함하는 용액에 AgNO3 를 첨가하면 초반에는 Cl- 의 농도가 높기 떄문에 AgCl 주위에 Cl- 가 흡착되고 AgCl입자는 음이온을 띄게된다. 당량점 이후 Ag+ 가 많아지면 AgCl입자의 주위에는 Ag+ 가 흡착된다. 아래의 그림은 과량의 질산은 용액이 들어있는 콜로이드 AgCl입자이다. 고체표면위에 바로 붙어있는 층을 제1흡착층이라고 한다. 아래의 그림에서는 주로 Ag+ 이온으로 이루어져 있다. 그리하여 AgCl 입자는 양전하를 띄게된다. 양전하를 띄는 입자의 주위에는 음전하를 띄는 입자들이 붙으려는 성질이 있다. 이떄의 음전하를 띈 입자로 구성된 층을 상대이온층 이라고 한다. Ag+ 가 흡착되어 양전하를 띄는 입자에는 음전하인 NO3- 가 달라붙게 된다.
제1흡착층과 상대이온층은 전기적 이중층을 형성한다. 전기적 이중층은 각 입자들이 서로 응집할수 있는 거리만큼 가까이 접근하는 것을 막으므로서 콜로이드 서스펜션을 안정화시킨다. 콜로이드 입자들이 서로 접근하면 충돌과 부착을 막는 전기적 척력을 형성한다.

참고자료

· 없음