갈바닉 전지 실험 결과 레포트

소개

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목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
갈바닉 전지는 산화환원 반응을 이용한 전지로, 통상적으로 자발적인 화학반응에 의해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환시키는 전지를 뜻한다. 건전지나 배터리 등으로 사용된다. 갈바닉 전지 실험에선 질산니켈 용액에 각각 아연판과 니켈판, 구리판과 니켈판, 구리판과 아연판을 넣고 화학반응을 관찰하였다. 그리고 비커 두 개를 염다리로 잇고, 전압계의 도선을 각 비커의 판에 연결하여 전위차를 측정했다. 이러한 관찰을 통해 전지의 작동원리와 산화환원 과정을 이해할 수 있었다.

2. Experiment
1) 사용한 시약:　Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ni(NO3)2
2) 실험 방법:
(1) 구리판, 아연판, 니켈판 (각각 4개씩) 표면을 사포로 닦아서 깨끗한 금속면이 나타나도 록 한다.
(2) 1.0 M Cu(NO3)2 용액에 아연판과 니켈판을 넣고 화학반응을 관찰한다.
(3) 1.0 M Zn(NO3)2 용액에 구리판과 니켈판을 넣고 화학반응을 관찰한다.
(4) 1.0 M Ni(NO3)2 용액에 구리판과 아연판을 넣고 화학반응을 관찰한다.
(5) 1.0 M Zn(NO3)2 및 1.0 M Cu(NO3)2 용액 100 mL 씩을 취하여 2개의 비커에 각각 넣고 아연판을 Zn(NO3)2 용액에 구리판을 Cu(NO3)2 용액에 넣고 각각의 비이커를 염다리로 연결한 뒤에 구리도선을 각 판에 연결하고 각각의 도선을 전압계에 연결한다. 그리고 전위차를 측정한다.

이온화가 되는 경향은 아연, 니켈, 구리 순으로 크며 이온화 경향이 클수록 전자를 잃기 쉽다. 전지에서 이온화 경향이 큰 쪽의 금속은 음극을 가지고 이온화 경향이 작은 쪽의 금속은 양극을 가진다. 따라서 니켈 이온이 들어 있는 용액에 구리 판과 아연판을 넣었을 때 아연판에서는 니켈이 석출되는 것, 구리판에서는 니켈이 석출되지 않는 것을 관찰할 수 있었다.

참고자료

· 대한화학회, “화학백과”, 갈바니 전지
· William L. Masterton, 2019.03.01., “마스터톤의 일반화학”, 센게이지러닝, 101p
· 위키피디아, “산화·환원 반응”,
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0%ED%99%94%C2%B7%ED%99%98%EC%9B%90_%EB%B0%98%EC%9D%91, 2023.11.26.
· 한국미생물학회, “미생물학백과”, 산화환원 균형
· 대학화학회, “화학백과”, 염다리,