[일반화학실험1] A+ 엔탈피 측정 실험 보고서

소개

일반화학실험1의 엔탈피 측정의 결정 실험 보고서입니다.
저는 보고서 점수가 가장 높아 A+를 받았습니다. 참고하시고 좋은 점수 받아가셨으면 좋겠습니다.

목차

1. 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 생각해볼 사항
8. 고찰
9. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적: 산과 염기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

2. 실험 이론: 화학반응이 진행될 때 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하는데 이때 이 열을 열량계라는 장치를 이용해 측정할 수 있다. 열량계를 이용하기 위해서는 먼저 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 알아야 한다. 비열용량이란 1g 물질의 온도를 1°C 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 만약 비열용량이 C인 물질 Wg의 온도가 t만큼 변화하였을 때 출입한 열의 양 Q는 Q=CWT로 구할 수 있다.
열역학 1법칙에서는 에너지 u와 엔탈피 h라는 열역학적 양을 정의한다. 만약 계가 부피팽창에 의한 일만 한다면 이때 출입하는 열의 양은 U=Qv, H=Qp라고 할 수 있다. 이 에너지와 엔탈피 변화는 화학반응의 평형 조건이나 자발적 변화의 방향을 알아내는 데 중요하다.
엔탈피는 상태함수이며, 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량으로 항상 일정하다. 헤스의 법칙은 여러 단계를 거쳐서 화학반응이 일어나는 경우 각 단계에서의 반응열의 합이 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같다는 것을 말한다. 예를 들어 탄소와 산소를 태워 이산화탄소를 만드는 과정에서 방출되는 열이 H=-393.5KJ/mol이라고 하였을 때 일산화탄소를 산소와 태워서 발생하는 열을 이용해 일산화탄소가 발생되는 반응열을 알 수 있다. 일산화탄소를 산소와 태워서 발생하는 열이 H2=-283.0KJ/mol이므로, 일산화탄소가 생성될 때의 반응열 H1 은 H-H2= - 110.5KJ/mol이라고 할 수 있다.
이 실험에서는 강염기인 수산화나트륨과 강산인 염산의 중화 반응을 통해 헤스 법칙을 확인할 것이다. 고체 수산화나트륨을 염산에 넣었을 때 일어나는 중화 반응 NaOH+H2O->NaCl+H2O에서의 반응열을 ΔH4라고 한다.

참고자료

· 표준 일반화학실험-제7개정판, 대한화학회(엮은이), 대한화학회, 2011, 106~113쪽