Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량 결과레포트 [분석화학실험, A+]

소개

Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량 결과레포트입니다.
본 실험 과목 A+ 받았습니다.

목차

1. 실제 실험 방법

2. 결과 처리
① 0.1 M AgNO3 표준용액의 제조
② 0.02 M AgNO3 표준용액을 이용한 미지 농도의 해수(NaCl) 용액 내, 염화 이온(Cl-) 정량 → Fajans 법
③ 0.01 M AgNO3 표준용액을 이용한 희석된 해수와 수돗물 내, 염화 이온(Cl-) 정량 → Mohr 법

3. 결과 분석

4. 토의 및 고찰

본문내용

[실험 1. 질산은(AgNO3) 표준용액 제조]
① 0.1 M AgNO3 250 mL 표준용액을 제조한다.
→ 250 mL 부피 플라스크에 적당량의 증류수를 넣은 후, AgNO3 4.2594 g을 넣고, 표선까지 증류수를 채웠다.

[실험 2. 흡착지시약을 이용한 적정법으로, 미지 농도의 NaCl 용액 내 염화 이온(Cl-) 정량 - Fajans 법]
① 실험 1의 0.1 M AgNO3 표준용액을 희석하여, 0.02 M AgNO3 250 mL을 제조한다.
→ 1) 0.1 M X x mL = 0.02 M X 250 mL, x = 50 mL
2) 250 mL 부피 플라스크에 적당량의 증류수를 넣은 후, 0.1 M AgNO3 50 mL를 넣고, 표선까지 증류수를 채웠다.
② 해수 250 mL를 제조한다.(NaCl 용액을 제조한다.)
→ 250 mL 부피 플라스크에 적당량의 증류수를 넣은 후, NaCl 0.2025 g을 넣고, 표선까지 증류수를 채웠다.
③ 만든 해수 용액 50 mL를 100 mL 삼각 플라스크에 넣고, dextrin 약 0.1091 g과 2,7-dichlorofluorescein 지시약 5방울을 첨가한다.
④ 이를 0.02 M AgNO3 표준용액으로 적정한다.
→ 적정에 소비된 0.02 M AgNO3: 32.2 mL

[실험 3. Mohr 법에 의한 해수와 생수 중 염화 이온의 정량]
① 실험 1의 0.1 M AgNO3 표준용액을 희석하여, 0.01 M AgNO3 표준용액을 제조한다.
→ 1) 0.1 M X x mL = 0.01 M X 250 mL, x = 25 mL
2) 250 mL 부피 플라스크에 적당량의 증류수를 넣은 후, 0.1 M AgNO3 25 mL를 넣고, 표선까지 증류수를 채웠다.
② 희석된 해수 용액 250 mL를 제조한다.
→ 250 mL 부피 플라스크에 적당량의 증류수를 넣은 후, 실험2에서 제조한 해수 용액 2.5 mL를 넣고, 표선까지 증류수를 채웠다.

참고자료

· 없음