Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량 예비레포트 [분석화학실험, A+]

소개

Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량 예비레포트입니다.
본 실험 과목 A+ 받았습니다. 내용적인 측면을 자세히 작성하였습니다.
예비보고서 문제와 결과 예측 내용도 포함하여 작성하였습니다.

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
① 침전적정
② 은이온적정법
③ 침전제
④ Fajans 법
⑤ Mohr 법
⑥ Volhard 법
⑦ 실험 설명

3. 기구 및 시약
① 기구
② 시약

4. 주의 및 참고사항

5. 실험방법

6. 예비보고서 문제
① 시약 제조식
② Dextrin의 역할과 이번 실험에서 사용하는 지시약들의 성질, 구조 및 변색 범위에 대해 조사하시오.
③ 0.2 g/250 mL NaCl 용액 50 mL를 0.02 M AgNO3로 적정할 때, 소모되는 이론적인 AgNO3 용액의 부피를 계산하시오.
④ 실험 3의 내용을 바탕으로 해수와 생수의 염화 이온 농도(g/mL)를 구하는 식을 정리하시오.
⑤ Volhard 법이 사용되는 예에 대해 조사하시오.

7. 결과 예측
① 0.1 M AgNO3 표준용액의 제조
② 0.02 M AgNO3 표준용액을 이용한 미지 농도의 NaCl 용액 내 염화 이온(Cl-) 정량(Fajans 법)
③ 0.01 M AgNO3 표준용액을 이용한 해수와 생수 중 염화 이온의 정량(Mohr 법)

본문내용

1. 실험 목표
① 음이온을 이용한 대표적인 세 가지 침전적정법인 Fajans 법, Mohr 법, Volhard 법에 대하여 이해한다.
② Fajans 법과 Mohr 법을 이용하여, 미지의 염화 이온 농도의 용액, 생수, 해수 중의 염화 이온 농도를 정량해 본다.

2. 실험이론
① 침전적정
1) 19세기부터 널리 사용된 분석법이다.
2) 침전 반응에 의거한 적정이다.
3) 정량해야 할 이온과 화학량론적으로 반응해서, 난용성 침전이 생기는 물질을 적정제로 한다.
4) 용해도가 매우 낮은 이온 화합물을 생성하는 데 기반을 둔다.
- 이유: 생기는 침전의 용해도곱이 작을수록, 당량점 부근에서의 이온 농도의 변화는 급격하고 정확한 결과가 얻어진다.
- 용해도곱(용해도곱 상수): 고체 염이 용액 내에서 용해되어 각각의 이온 성분으로 나누어지는 반응에 대한 평형 상수

② 은이온적정법
1) 다양한 침전 적정법 중, 은이온을 이용하여 생성한 침전물을 적정하여 분석하는 방법
2) 가장 널리 쓰이는 침전제: AgNO3(질산은)
3) 널리 쓰이는 은이온 적정법(=종말점을 검출하는 방법): Fajans 법, Mohr 법, Volhard 법

③ 침전제
1) 침전 생성 반응에 사용되는 시약
2) 음이온성 흡착 지시약
- 주로 침전에 흡착시켜 색이 변하게 만들 때 쓰인다.
- 당량점 직후: 생성된 양전하의 표면에 음전하를 갖는 염료가 흡착되어, 색이 변한 침전물을 형성한다.
- 가능한 표면적이 넓은 지시약이 좋다.

④ Fajans 법
1) 음이온성 흡착 지시약을 사용하여, 종말점을 분석하는 방법
2) 가장 널리 사용되는 지시약: dichlorofluorescein 지시약
- 질산은을 적정제로 하여, 할로겐 이온을 적정할 때: 산성 지시약 사용 → 위 실험에서 사용
- 할로젠화물을 적정제로 하여, 은이온을 적정할 때: 염기성 지시약 사용

참고자료

· 없음