KMnO4 표준용액 만들기 예비레포트 [분석화학실험, A+]

소개

KMnO4 표준용액 만들기 예비레포트입니다.
본 실험 과목 A+ 받았습니다.

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
① KMnO4 과망간산포타슘
② 산화-환원 반응
③ 산화-환원 적정
④ 표준환원전위
⑤ 일차표준물질에 의한 표준화
⑥ 일차표준물질인 Na2C2O4로 과망간산이온(MnO42-) 수용액 표준화

3. 기구 및 시약
① 기구
② 시약

4. 주의 및 참고사항

5. 실험방법

6. 예비보고서 문제
① 시약 제조식
② 과망간산 이온을 이용한 대표적인 산화-환원 적정 반응을 3가지 이상 조사하시오.
③ 산화-환원적정 전에 분석물질의 산화수를 통일시키는 방법과 disproportionation에 대해 조사하시오.
④ 과망간산포타슘 이외에 산화-환원적정에 널리 사용되는 2종 이상의 강산화제를 조사하고, 이들 산화제의 특징을 서술하시오.
⑤ 0.020 M KMnO4 용액 1 mL와 반응하는 Na2C2O4의 질량을 구하시오.
⑥ 적정 온도를 60~80°C로 유지시켜야 하는 이유를 설명하시오.

본문내용

1. 실험목적
① 산화-환원 적정에 대하여 이해한다.
② 산화-환원적정에 가장 널리 사용되는 강산화제 중의 하나인 과망간산 이온의 특징을 숙지한다.
③ 과망간산 용액 제조 및 표준화를 수행한다.

2. 실험이론
① KMnO4 과망간산포타슘
1) MW: 158.034 g/mol, mp: 240°C, d: 2.7 g/cm3
2) 특징
- 산화-환원적정에서 널리 사용되는 강산화제이다.
- 진한 자주색을 띠는 고체이다.
- 용액의 산-염기성에 따라 다양한 반응이 일어나기에, 일차표준물질에 의한 표준화 과정이 필요하다.
- 다음과 같이 환원된다.

<중 략>

② 산화-환원 반응
1) 산화-환원 반응
- 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이다.
- 화학종 사이의 전자 이동을 특징으로 한다.
- 한 종(환원제)은 전자를 손실(산화)하고, 다른 종(산화제)은 전자를 획득(환원)한다.
2) 산화: 산소를 얻고, 전자를 잃는 것, 산화수 증가
3) 환원: 산소를 잃고, 전자를 얻는 것, 산화수 감소
4) 환원제: 전자를 내어 주어 자신은 산화되고, 다른 화합물을 환원시키는 것이다. 전자공여체라고도 한다.
5) 산화제: 전자를 받아서 자신은 환원되고, 다른 화합물을 산화시키는 것이다. 전자수용체라고도 한다.
6) 산화수
- 전자 교환이 일어났다고 가정하였을 때, 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 말한다.
- 보통 정수로 표현한다.
- 산화수의 증가하는 경우에는 산화, 산화수가 감소하는 경우에는 환원
- 산화수 계산법
- 홑원소 물질: 산화수는 0
- 단원자 이온: 이온의 전하수
- 다원자 이온, 중성 분자: 1족 금속(+1)/2족 금속(+2)/3족 금속(+3)/F(-1), 수소(+1), 산소(-2)
7) 위 실험에서의 적용
- 산화제: KMnO4 용액

참고자료

· 없음