10주차 요오드 법을 이용한 비타민 C 정량 결과레포트

목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 및 고찰
7. 출처

본문내용

1.서론
요오드 용액을 이용한 산화-환원 적정법을 이해하고, 이의 직접적정법(iodimetry)과 간접적정법(iodometry)의 차이점과 용도를 파악한다. 그리고 비타민 C 음료수에 존재하는 비타민 C 함량을 요오드법을 이용하여 정량한다.

2. 실험 이론
2.1요오드법
요오드(iodine, I_2) 용액은 약한 산화제로써 환원제를 정량하는 데 사용한다. 하지만 요오드 자체는 물에 아주 소량만 녹기 때문에, 실제 분석에 사용하기는 힘들다. 따라서 일반적으로 과량의 요오드화 이온(iodide, I^-)을 첨가해 용해도가 높은 삼요오드화 이온(triiodide, I_3^-) 상태로 요오드를 변환시켜 사용하게 된다. 즉, 우리가 ‘요오드 용액을 이용하여 적정한다’라고 말하는 것은 거의 대부분의 경우에 요오드와 요오드화 이온의 혼합 용액을 사용하는 것을 의미한다.
I_2 (aq,Iodine)+ I^- (Iodide)⇌ I_3^- (Triiodide) K=7×〖10〗^2
요오드는 승화성을 갖고 있기 때문에 삼요오드화 이온 용액을 제조할 때 가능한 한 빨리 질량을 재어 넣고, 과량의 요오드화 포타슘(KI)을 첨가한다. 이렇게 제조한 용액은 표준화를 진행하여 농도를 결정해야 하는데, 그 이유는 (1) 앞서 언급한 바와 같이 요오드의 승화성으로 인해 정확히 첨가한 질량을 측정하기 어렵다는 점, (2) 유기불순물과 요오드가 반응한다는 점, 그리고 (3) 산성 조건에서 과량의 요오드화 이온이 공기 중에서 천천히 산화가 된다는 점 등이 있다.
6I_2+O_2+4H^+→2I_3^-+2H_2 O
요오드 용액의 표준화를 위해서는 순수한 Cu 금속, 순수한 비타민 C(ascorbic acid) 용액, 표준화된 바이오황산 소듐(Na_2 S_2 O_3) 용액 등을 사용한다. 단, 싸이오황산을 사용하는 경우 pH를 9 이하로 유지시켜야 한다.
I_3^-+2S_2 O_3^(2-)↔3I^-+S_4 O_6^(2-)
그리고 요오드 용액을 제조하는 다른 좋은 방법으로는 일차표준물질인 요오드산 포타슘(potassium iodate, KIO_3)을 과량의 요오드화 이온에 첨가하고, 이에 과량의 산을 가하는 방법이 있다.
IO_3^-+8I^-+6H^+↔3I_3^-+3H_2 O
요오드법에서 종말점을 결정하기 위해서 녹말지시약을 사용하며, 요오드가 녹말지시약과 복합물을 형성하면 진한 파란색을 띠게 된다. 녹말지시약은 온도가 낮을수록, 용액상 유기용매 비율이 적을수록 효율과 감도가 좋다.

참고자료

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