일반화학실험I 엔탈피 측정 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>

소개

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목차

1. 목적

2. 이론 및 과제조사
1) 상태함수
2) 계
3) 발열 과정
4) 흡열 과정
5) 내부 에너지
6) 열역학 제 1법칙
7) 엔탈피 H
8) 열계량법

3. 실험 기구 및 시약 조사
1) 기구
2) 시약

4. 실험 방법
1) 실험개요
2) 실험A – ΔH 측정
3) 실험B – ΔH2 측정

5. 실험 결과

6. 실험 결론

7. 토의 사항

본문내용

1. 목적
산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

2. 이론 및 과제조사
↽상태함수
주어진 조건까지 도달한 과정에는 상관없이 계의 현재 상태 또는 조건에만 의존하는 함수
ex) 에너지, 온도, 압력, 부피

↽계
•계: 우리가 관심을 갖는 우주의 특정한 부분
•주위
- 계를 제외한 우주의 나머지 부분
- 계가 에너지 및 물질을 주고 받을 수 있는 부분
•계 + 주위 = 우주
•열린계: 계와 주위 사이에서 에너지와 물질을 교환할 수 있는 계
•닫힌계: 계와 주위 사이에서 에너지는 교환할 수 있으나 물질은 교환할 수 없는 계
•고립계: 계와 주위 사이에서 에너지와 물질 모두 교환할 수 없는 계

↽발열 과정
주위로 열 에너지가 이동
ex) 2H2(g) + O2(g) —> 2H2O (l) + 에너지

↽흡열 과정
주위에서 계로 열이 공급되는 과정
ex) 에너지 + 2HgO(s) —> 2Hg + O2(g)

↽내부 에너지
- 그 계를 이루고 있는 모든 입자의 퍼텐셜 에너지와 운동 에너지의 합
- 주위와 일과 열을 주고 받음으로써 계의 내부 에너지 변화
ΔE = q + w (계 - 주위 사이의 열 교환: q, 계가 한 일의 양: w)

<중 략>

3. 실험 기구 및 시약 조사
↽기구
눈금실린더, 온도계, 저울, 열량계, 비커
↽시약
0.25M HCl, NaOH(s), 0.5M NaOH, 0.5M HCl

참고자료

· 박준우, 엔탈피, 화학산책, 화학산책, 2010
· S.Zumdahl 외 2명, 줌달의 일반화학, 화학교재연구회, 센게이지, 833~839p
· 두산백과, 표준엔탈피변화, 두산백과 두피디아, 두산백과