일반화학실험I 산화환원적정 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>

소개

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목차

1. 목적

2. 이론 및 과제조사

3. 실험 기구 및 시약 조사

4. 실험 방법
1. KMnO4 용액의 표정
2. 과망간산적정법에 의한 H2O2 용액의 적정

5. 실험 결과
1) KMnO4 용액의 표정
2) 과망간산적정법에 의한 H2O2 용액의 적정

6. 실험 결론

7. 토의 사항

본문내용

1. 목적
KMnO4와 H2O2의 산화-환원 반응을 이용하여, H2O2의 농도를 결정한다.

2. 이론 및 과제조사

↽산화
전자를 잃는 반응 - 산화수 증가

↽환원
전자를 얻는 반응 - 산화수 감소

↽산화제
다른 물질을 산화시키는 물질, 자신은 환원됨

↽환원제
다른 물질을 환원시키는 물질, 자신은 산화됨

↽산화 - 환원 반응
- 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어난다.
- 전자를 잃는 쪽은 산화, 전자를 얻는 쪽은 환원된다.
- 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.

↽산화수
하나의 물질 내에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정할 때, 물질을 이루는 특정 원자가 전자를 잃거나 얻어진 가상의 전하수

<중 략>

↽당량수
산화/환원에 관여한 전자의 mol수

↽표준 물질
시료의 성분을 분석할 경우 기준이 되는 순수한 물질

↽표준 용액
농도가 정확하게 확인된 표준 물질

↽적정
표정의 한 수단으로 일정부피의 미지농도 시료용액을 정확한 농도를 알고 있는 표준용액과 반응시키고, 소비된 표준용액의 부피로부터 미지시료용액의 농도를 알아내는 부피분석법

↽표정
농도를 정확히 알고 있는 표준용액을 이용하여 미지시료용액의 농도를 정확하게 정하는 것

↽당량점
반응물질이 당량만큼 반응하는 지점 (이론값)

↽종말점
적정이 끝나는 지점 (실험값)
* 당량점과 종말점은 항상 일치하지는 않음

<종말점 결정방법>
1) 지시약을 사용하는 경우: 요오드 적정법
요오드는 높은 표준 환원 전위를 가진 물질과 반응하면 산화제로서 작용하므로 요오드를 표준용액으로 사용하여 정량 (지시약: 녹말, 클로로포름)
2) 지시약을 사용하지 않는 경우: 과망간산법
산성용액에서 MnO4-(보라색) 이온이 Mn2+(무색) 이온으로 환원되면서 확인
3) 전기적인 방법: 전위차 적정법
시료 용액 속에 담가진 두 전극 간의 전위차의 변화를 통해 종말점 확인

참고자료

· 한국광물자원공사, 적정, 광물자원용어사전, 한국광물자원공사, 2010
· 화학용어사전편찬회, 과망간산 칼륨, 화학용어사전, 2011