일반화학실험2 완충용액 full report

소개

일반화학실험2 "완충용액 full report" 고득점 자료 입니다.(A+) 도움이 됐으면 좋겠습니다.

목차

I. Title

II. Purpose

III. Theory
1) 르샤틀리에의 원리
2) 완충용액
3) pH, Ka
4) Henderson – Hasselbalch 식
5) 다양성자 산
6) 당랑점, 종말점

IV. Apparatus

V. Chemical reagents

VI. Procedure

VII. Data & Result

VIII. Discussion

본문내용

Title : 완충용액

Purpose : 완충 용액의 원리를 탄산 같은 이양성자산의 적정 곡선을 통해 배운다.

Theory
르샤틀리에의 원리 :
화학평형 상태에서 외부 환경이 변화하였을 때 그 외부 변화를 감소시키는 방향으로 반응이 진행되어 어떤 반응이 진행될지 예측할 수 있다. 예를 들어, 반응물의 농도를 증가시켰을 때 반응물의 농도를 감소시키는 방향 즉, 정반응으로 반응이 진행되는 것을 예측할 수 있다. 정반응이 발열과정으로 진행되는 반응에서 온도를 높였을 때 온도를 낮추는 방향 즉, 흡열반응인 역반응으로 반응이 진행될 것을 예측할 수 있다. 부피의 감소로 압력이 증가하였을 때 기체의 몰 수가 더 줄어드는 방향으로 반응이 진행될 것을 예측할 수 있다.

완충용액 :
공통이온효과에 의해 산이나 염기를 가해도 용액의 수소이온의 농도 즉, pH가 크게 변하지 않는 용액을 의미한다. 완충용액도 르샤틀리에의 원리에 의해서 산 또는 염기가 가해졌을 때 그 변화를 최소화하는 방향으로 반응이 진행된다. 〖CH〗_3 COOH 과 이것의 짝염기인 〖CH〗_3 COO^- 이 평형을 이룬 용액으로 이러한 완충용액의 원리를 설명할 수 있다.
〖CH〗_3 COOH(aq)  〖CH〗_3 COO^- (aq) + H^+ (aq)
위와 같은 평형이 존재할 때, 산(H^+)이 더해지면 산(H^+)의 농도를 감소시는 방향 즉, 역반응으로 반응이 진행되어 〖CH〗_3 COOH를 생성하며 더해진 산(H^+)이 많이 사라진다. 반대로, 염기(〖OH〗^-)를 용액에 더했을 때는H^+와 〖OH〗^-가 반응해서 물을 생성하여 H^+가 많이 줄어드므로 정반응으로 반응이 진행되어 감소한 H^+를 보충해준다. 산을 충분히 넣어주어 〖CH〗_3 COO^-이 모두 반응하고 없어지게 되면 더 이상 완충작용을 하지 못하게 된다.

참고자료

· 대한화학회(2011), 표준 일반화학실험 제 7판, 천문각, pp 121-131
· Brown 외 5인 및 화학교재연구회 (2019), 일반화학 제 14판, Pearson 및 자유아카데미, pp 718 -724, 728 - 732