산과 염기 예비 A+ 레포트

소개

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목차

1. 실험 목표

2. 실험 이론
가. 산염기의 정의
나. 적정

3. 실험 방법
가. 식초 적정
나. 아스피린 적정
다. 제산제 적정

5. 주의사항

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목표
1) 산 염기 중화 반응으로 산과 염기의 농도를 알아본다.
2) 용액을 pH에 의해 강산, 약산, 중산, 약염기 또는 강염기로 분류할 수 있다.

2. 실험 이론
가. 산염기의 정의
산은 물에 용해될 때 수소 이온 를 형성하는 물질이다. 또한 염기는 물에 용해될 때 수산화물 이온 OH-를 형성하는 물질이다.

1) 아레니우스의 정의
스웨덴의 물리학자이자 화학자인 스반테 아우구스트 아레니우스(Svante August Arrhenius)가 1884년에 정의하였다. H _{2}O에 용해되어 H^{ +}를 내놓는 물질을 산, OH ^{-}를 내놓는 물질을 염기로 정의하는 산염기이다. 즉, 수용액상에서만 적용된다는 것이므로, 이외의 상태(ex. 고체, 기체)에는 적용되지 않는다.

2) 브뢴스테드-로우리의 정의
덴마크의 물리화학자 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드(Johannes Nicolaus Brønsted)와 영국의 물리화학자 토머스 마틴 로우리(Thomas Martin Lowry)가 1923년에 정의하였다. 화학 반응에서 H^{ +}를 주는 화학종을 산, H^{ +}를 받는 화학종을 염기라고 정의하는 산/염기의 정의로 1923년 덴마크 화학자 브뢴스테드와 영국 화학자 로우리가 독자적으로 발표했다.

참고자료

· 꿀과학, “산염기의 정의”, https://blog.naver.com/iamscience/220691344745
· 위키백과, “산과염기”,https://namu.wiki/w/%EC%82%B0%EA%B3%BC%20%EC%97%BC%EA%B8%B0