이산화탄소의 헨리상수 보고서

소개

"이산화탄소의 헨리상수 보고서"에 대한 내용입니다.

목차

I. Abstract

II. Introduction
1. 배경지식
2. 실험 기구 및 시약 (김희준 2010, p.49)
3. 실험 과정 (김희준 2010, p.50)

III. Discussion
1. 실험 오차가 생길 수 있는 요인
2. 이산화탄소의 헨리상수 측정값이 문헌값보다 크게 나왔다면 어떤 이유 때문인가?
3. 이산화탄소의 헨리상수 측정값이 문헌값보다 작게 나왔다면 어떤 이유 때문인가?

IV. Homework

V. Reference

본문내용

I. Abstract
이 실험에서는 드라이아이스를 승화시켜 1기압의 이산화탄소와 평형을 이룬 것으로 생각할 수 있는 탄산수를 만들고 이를 NaOH 수용액으로 적정하여 이산화탄소의 Henry 상수를 구하는 것을 목표로 한다 (김희준 2010, p.47). 이 과정에서 기체의 용해도와 Henry 법칙, 산-염기 적정에 대해 알아보고 실제 실온에서의 이산화탄소의 Henry 상수와 비교하여 오차와 그 원인을 분석한다.
II. Introduction
1. 배경지식
(1) 기체의 용해도와 Henry 법칙
1801년 영국의 화학자 Wiliam Henry는 기체의 용해도가 부분 압력 P에 정비례함을 실험적으로 관찰했다. 용액 위의 압력이 높아진다는 것은 단위 부피당 기체 분자수가 많아진다는 것을 의미하므로, 액체 표면에 충돌하는 기체 분자수가 증가해 결과적으로 기체가 녹아 들어갈 확률을 높이게 된다.

참고자료

· Atkins, Jones, Laverman. Chemical Principles. New York: W. H. Freeman and Company, 2018.
· Harris, Daniel C. 분석화학 9판. 자유아카데미, 2017.
· Oxtoby, David W. 옥스토비의 일반화학. CENGAGE, 2014.
· 김희준. “일반화학실험.” 자유아카데미, 2010.