전기분해와 전기도금 결과레포트

소개

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목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
전기분해와 전기도금 실험은 전기분해, 전기도금에 대해 이해해보고 황동판과 황산구리 수용액을 이용해 직접 전기도금 실험을 해보는 실험이다. 황동판은 전기도금을 하기 전에 탈지세척을 통해 황동판 표면에 있던 유지 성분을 제거해준다. 그 뒤, 황동판을 작업전극에 연결해주고 기준전극, 상대전극도 전해조에 연결해주었다. 실험을 하고 도금이 끝난 황동판의 무게와 전해질 용액의 pH를 측정하여 변화를 관찰할 수 있고 Faraday’s law를 이용해 전착 두께, 전류를 구해볼 수 있다.

2. Experiment
가장 먼저 황동판을 크기로 3개를 잘라주었는데, 이때 전선을 꽂는 손잡이의 너비는 0.3cm정도로 얇게 잘랐다. 황동판 밑부분의 정도의 면적만 남기고 중간 부분은 절연 테이프를 붙여 반응하지 않도록 해주었다.

Figure 1. 길이에 맞게 자른 황동판의 모습

그 다음 수용액을 각각 4M, 5%, 5%, 0.1M의 농도로 만들어주었다. 사용한 시료의 질량과 부피는 다음과 같다.
- 질량 구하는 식 :　
4M NaOH 수용액 : w= 4M x 0.1L x 40g/mol = 16g
0.1M 황산구리 수용액 : 0.1M x 0.1L x 250g/mol = 2.5g
5%(w/w) NaCN 수용액은 질량 비율이므로 증류수를 100g, NaCN을 5g 넣어주면 된다. 5%(v/v) HCl 수용액은 부피 비율이므로 증류수를 100ml, HCl을 5ml 넣어주면 된다.

용액을 다 만들고 나면 준비한 황동판 3개를 모두 탈지세척 해준다. 탈지세척의 순서는 NaOH, NaCN, HCl 용액 순서대로 해준다.

참고자료

· 2023 화공기초 이론 및 실험 2 실험노트 p. 8~11
· 네이버 지식백과 물리학백과 ‘패러데이 전기분해 법칙’